Тема урока: Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Физические и химические свойства. Общая характеристика подгруппы азота Строение электронной оболочки. - презентация

1 Тема урока: Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Физические и химические свойства. Общая характеристика подгруппы азота Строение электронной оболочки атома Строение молекулы азота История открытия азота Физические свойства азота Азот – окислитель и восстановитель. Способы получения азота. Итоговое тестирование

2 Общая характеристика подгруппы азота Химический знак элемента Порядк овый номер Заряд ядра атома Число электронов Атомна я масса Радиус атома Нарастани неметаллич еских свойств Типичные соединения общеевнешних Водородные соединения Высш. оксиды Гидро ксиды Устойчивост водородных соединений N P As Sb Bi 0,07 0,13 0,15 0,16 0, ВОЗРАСТАЮтВОЗРАСТАЮт ВОЗРАСТАетВОЗРАСТАет NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 BiH 3 N 2 O 5 P 2 O 5 As 2 O 5 Sb 2 O 5 Bi 2 O 5 HNO 3 H 3 PO 4 H 3 AsO 4 Нет нет

3 Распределите внешние электроны атомов N и P по орбиталям. Сделайте вывод о возможных валентностях азота и фосфора. N P P*

4 История открытия азота. Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора. Газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух»). Французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем). (лат. Nitrogenium рождающий селитры). А. Л. Лавуазье

5 Физические свойства АЗОТА Азот в свободном состоянии - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче воздуха, при C конденсируется, а при C замерзает. Молекула азота двухатомна.

6 Внимательно ли вы слушали о физических свойствах азота? Три пробирки наполнили газами: Азотом, углекислым газом, хлороводородом – поместили в кристаллизатор с водой. Какой газ был в каждой из пробирок? 1- азот 2- углекислый газ 3- хлороводород 1 – углекислый газ 2 – хлороводород 3 - азот 1- углекислый газ 2- азот 3- хлороводород АВ С

7 Строение молекулы АЗОТА Каково ваше мнение относительно устойчивости молекулы азота и его активности в реакциях? Прочность молекулы очень велика. Для разложения 1 моль N2 надо затратить 945кДж. Даже при 3300°С на атомы диссоциирует только 1 молекула N2 из Поэтому при обычных условиях азот чрезвычайно инертен.

8 Химические свойства азота Ряд электроотрицательности элементов Rb K Na Li Ca Mg Al Si B As P Te Se C S I Br Cl N O F Азот – восстановитель Азот – окислитель

9 Нитриды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют ионную кристаллическую решетку и являются типичными солями. Какой набор внешних факторов позволит наиболее полно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов? Р уменьшить Т уменьшить С NH3 увеличить Р увеличить Т уменьшить С NH3 уменьшить Р увеличить Т увеличить С Н2 уменьшить АСВ

10 Способы получения азота В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония при нагревании: NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O Или взаимодействием смеси водных раст­ воров нитрита натрия и хлорида аммония: NaNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O В промышленности азот получают из воздуха, используя различие в температурах кипения азота и кислорода.

11 Итоговое тестирование 1. Кислотные свойства в ряду: N2O3 – P2O3 – As2O3 –Sb2O3 – Bi2O3 увеличиваются уменьшаются Остаются неизменными 2. Азот имеет положительную степень окисления в соединениях с элементами: кислород магнийводород 3. Максимальная массовая доля азота содержится в соединении KNO 3 N2O3N2O3 NH 4 NO 3 4. Азот можно получить термическим разложением соли NaNO 3 NH 4 NO 2 Cu(NO 3 ) 2

12 Азот - окислитель

13 Азот - восстановитель Реакция на прямую не идет, но соединение существует

14 Вы попали пальцем в небо !

15 ВЫ МОЛОДЕЦ ! В 1 л воды растворяется: 18мл азота; 880мл углекислого газа; 500 л хлороводорода.

16 УВЫ !!! Вы слишком быстро забыли пройденный материал !

17 Правильно! 1.При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. 1.При уменьшении С NH3 уменьшается скорость обратной реакции, и равновесие смещается вправо 3.При уменьшении Т (охлаждении) скорость прямой реакции увеличивается и равновесие смешается вправо.

18 Правильно!

19 Вы не правы!