Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемРодион Явлашкин
1 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школа Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана Викторовна
2 Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям
3 Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем. 2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами. 3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки. 4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8. 5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.
4 СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH 4 Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН
5 [N -3 H +1 4 ]Cl -1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH 4 ] + ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N -3 ЛИГАНДЫ H+H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl -
6 (OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]
7 РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na 3 [AlF 6 ]Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ] K[MgCl 3 ] Na[Al(OH) 4 ] Na 4 [Fe(CN) 6 ] Na 3 [Al(OH) 6 ] [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ] Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ] Ответ:Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ] Ответ:Na + 3 [Al +3 (OH) - 6 ] Ответ:[Cu +2 (NH 3 ) 0 4 ]Cl - 2
8 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H 2 O - аква NH 3 - амин СO - карбонил OН - - гидроксо- (СN) - - циано F -, Cl -, Br -, I - - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо- (NO 3 ) - - нитро
9 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат
10 тетрагидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na + 24]4](OH) - [Zn +2 натрия [Cr +3 (H 2 O) 0 6]6]Cl - 3 хлоридаквагексаxрома (III) K+2K+2 [Hg +2 I-I- 4]4] тетрайодомеркурат (II)калия
11 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na 3 [AlF 6 ] Na[Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексафтороалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия
12 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3
13 Ответ: K 2 [PtCl 6 ] Гексахлороплатинат (IV) калия Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III) Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: [Co(NH 3 ) 4 (NO 3 )Cl]NO 3 Ответ: Na 3 [Cr(OH) 6 ] Нитрат гексаамминникеля (II) Ответ: [Ni(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 2
14 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl 3 +3NaOH = Al(OH) 3 +3NaCl Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] Получение гидроксида тетраамминмеди (II) CuCl 2 +2NH 3 +2H 2 O = Cu(OH) 2 +NH 4 Cl Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2
15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Диссоциация 1. Диссоциация [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + SO Реакции по внешней сфере 2. Реакции по внешней сфере FeCl 3 +K 4 [Fe(CN) 6 ]KFe[Fe(CN) 6 ] +3KCl [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +BaCl 2 [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +BaSO 4 [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +BaCl 2 [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +BaSO 4 3. Реакции с участием лигандов 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +4HCl4NH 4 Cl+CuSO 4 4. Реакции по центральному иону 4. Реакции по центральному иону Обменные:[Ag(NH 3 ) 2 Cl + KI AgI + KCl + 2NH 3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH 3 ) 2 OH+R-C=O 2Ag+RCOONH 4 +H 2 O+3NH 3 2[Ag(NH 3 ) 2 OH+R-C=O 2Ag+RCOONH 4 +H 2 O+3NH 3 H
16 Применение комплексных соединений в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения; в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения; для установления жесткости воды; для установления жесткости воды; в качестве стимуляторов биохимических процессов; в качестве стимуляторов биохимических процессов; для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты; для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты; в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+. в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.
17 Интересные факты Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том числе биологической химии. Так, красное вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.
18 Рефлексия Составьте формулы: 1.Гесацианоферрат (3) калия, 2. Тетрагидроксоцинкат калия, 3. Гексафторалюминат натрия, 4. Хлорид гексааквахрома (3), 5. Тетрацианомеркурат (2) кальция, 6. Гидроксид диаминсеребра (1)
19 Ответы 1.K 4 [Fe(CN) 6 ] 2.K 2 [Zn(OH) 4 ] 3.Na 3 [AlF 6 ] 4.[Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 5.Ca[Hg(CN) 4 ] 6.[Ag(NH 3 ) 2 ]OH
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.