Серная кислота Выполнила: ученица 9-в класса Лобанова Людмила Учитель химии: Смирнова Марина Александровна 2005/2006 учебный год. - презентация

1

2 Серная кислота Выполнила: ученица 9-в класса Лобанова Людмила Учитель химии: Смирнова Марина Александровна 2005/2006 учебный год

3 Серная кислота Серная кислота – наиболее сильная и дешевая среди минеральных кислот, производимых химической промышленностью, по объему производства и потребления она занимает первое место. Серная кислота не дымит, в концентрированном виде не разрушает черные металлы. Она используется в производстве минеральных удобрений, различных солей и кислот, органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ. Серная кислота применяется во многих отраслях промышленности, используется в качестве водоотталкивающего и осушающего средства.

4 Физические свойства Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме: Н 2 О + Н 2 SО 4 Н 3 О + + НSO 4 - Помните! Серную кислоту нужно вливать малыми порциями в воду, а не на оборот. Иначе может произойти бурная химическая реакция, в результате которой человек может получить сильные ожоги.

5 Химические свойства Взаимодействует: 1) c основаниями: 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 = 2H 2 O 2) с солями: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + [H 2 CO 3 ] 3) с основными оксидами: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 4) с металлами: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 CO 2 H2OH2O

6 Получение

7 Применение

8 Задача Из оксида серы (VI) массой 16г была получена кислота массой 18г Найти массовую долю выхода кислоты

9 Решение m(SO 3 )=16 г m(H 2 SO 4 )=18 г ω вых (H 2 SO 4 )-? Решение: 1) SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 2) М(SO 3 ) = 80 г/моль М(H 2 SO 4 ) = 98 г/моль m теор.= М(H 2 SO 4 ) X m(SO 3 ) = 98 X 16 = 19,6 г М(SO 3 ) 80 3) ω вых (H 2 SO 4 )=m практ. /m теор. X 100% ω вых (H 2 SO 4 )= 18/19,6 x 100% =91.8 % Ответ: 91.8 %