1 1. История открытия кислорода 2. Значение кислорода 3. Кислород как элемент 4. Кислород как простое вещество 5. Физические свойства кислорода 6. Химические. - презентация

1 1

2 1. История открытия кислорода 2. Значение кислорода 3. Кислород как элемент 4. Кислород как простое вещество 5. Физические свойства кислорода 6. Химические свойства 7. Способы получения 8. Применение кислорода

3 опыты с 1768 по 1773: «Исследования воздуха являются в настоящее время важнейшим предметом химии» год: «Атмосферный воздух состоит из двух частей: «огненный воздух» - поддерживает дыхание и горение, «испорченный воздух» - не поддерживает горения».

4 При нагревании оксида ртути Дж.Пристли получил бесцветный газ, который мало растворялся в воде и поддерживал горение свечи.

5 Подлинная природа этого газа была установлена во Франции. Название Oxygenium – кислотообразующий, предложено Лавуазье. Открыт принцип горения

6 Кислород - это сознание человека. Он особенно необходим мозгу. Клетки мозга умирают без кислорода гораздо быстрее других клеток организма. Кислород поддерживает дыхание и горение.

7 62% массы тела млекопитающих– это масса всех атомов кислорода, входящих в состав тела. Кислород есть в белках, жирах, углеводах, витаминах, ферментах, гормонах.

8 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе

9 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

10 Химический знак - О, Аr(O) = 16; валентность – II, латинское название – Оxygenium, содержание в земной коре более 49 % - I место самые распространённые оксиды: оксид водорода (вода) – H 2 O оксид кремния – SiO 2 оксид алюминия – Al 2 O 3

11 Химическая формула – О 2, Mr (О 2 ) = 32; М = 32 г / моль. В составе атмосферы около 21 % кислорода, (1\5 часть). Человек в сутки вдыхает примерно 750 литров кислорода. Основные поставщики кислорода - тропические леса и фитопланктон океана. Ежегодно в результате фотосинтеза в атмосферу Земли поступает 3000 млрд. тонн кислорода.

12 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H 2 O растворяется 3V O 2 (н.у.); t кип= -183 С; t пл = -219 C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается

13 бесцветный газ, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде, немного тяжелее воздуха, (Мвозд.= 29 г / моль) t сжижения = -183 C, голубая жидкость, t замерзания = -218,8 C, синие кристаллы,

14 С неметаллами C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2H 2 + O 2 2H 2 O Со сложными веществами 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O С металлами 2Mg + O 2 2MgO 2Cu + O 2 – t 2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. Озон –газ – 1. Неустойчив: O 3 O 2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O 2KOH + I 2 + O 2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы. Кислород-газ реагирует:

15 облегчает дыхание; поддерживает горение; повышает температуру пламени; ускоряет химические реакции; взаимодействует с металлами и неметаллами;

16 I. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). II. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO 3 – t ;MnO2 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 – MnO2 2H 2 O + O 2 Получение 3O 2 2O 3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

17 перманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 – t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше С. Нагрев 2KMnO 4 Проверка собравшегося кислорода

18 вытеснение воды вытеснение воздуха =

19 Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой

20 1.Кто назвал кислород «огненным», а азот « испорченным» воздухом? А) Лавуазье В) Пристли С) Шееле 2.Какие вещества образует химический элемент кислород? А) только простые вещества В) простые и сложные вещества С) только сложные вещества. 3.Как называются бинарные соединения, молекулы которых образованы атомами какого-либо химического элемента и кислорода: А) сульфиды, В) хлориды, С) оксиды

21 4.В 1774 году один учёный после проведённого эксперимента написал: «Но что поразило меня больше всего – это то, что свеча горела в этом воздухе удивительно блестящим пламенем…» Это был: А) Лавуазье В) Пристли С) Шееле 5.Название «Oxygenium» предложил: А) Лавуазье В) Пристли С) Шееле 6.Кислород в воде: А) хорошо растворим В)малорастворим С)вообще не растворяется 7.При вдувании кислорода в пламя температура пламени: А) не изменяется В) понижается С) повышается

22 8.Оксид железа (III) имеет формулу: А) Fe 2 O 3 В) FeO 3 С) Fe 3 O 4 9.В каком уравнении коэффициенты расставлены правильно: А) 2P + O 2 = P 2 O 5 В) 2P + 5O 2 = P 2 O 5 С) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 10.В каком ряду все три формулы написаны правильно: А) P 2 O 5, Al 2 O, H 2 O В) MgO, Al 2 O 3, CO 2 С) CO 2,, HO, P 2 O 5