1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3.Валентные электроны металлов прочно связаны. - презентация

1

2

3 1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3.Валентные электроны металлов прочно связаны с ядром. 4.У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона. 5.В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов. 6.Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов. 7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

4 Ме 0 – ne Me +n Ме 0 – восстановитель 1.Простые вещества (+О 2, Сl 2, S…) 2.Сложные вещества (Н 2 О, кислоты, растворы солей) (+ окислитель)

5 От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? Природы металла Положение в Электрохимическом ряду напряжения металлов Положение в периодической таблице Менделеева Химическая активность Электрохимическая активность

6 K Li

7 Химическая активность Изменение R атома и Е ионизации. Определяет восстановительную активность металлов в химических реакциях, протекающих в водных растворах. Электрохимическая активность Таблица Менделеева Электрохимический ряд напряжения Ме Ме R ат (нм) Е ион (кДж/ моль) Li 0, ,3 Na 0, ,8 К 0, ,8 Rb 0, ,0 Cs 0, ,7

8 Ме (тв) Ме +n (гидр) А (работа) = Е атомизации Е ионизации Е гидратации Затрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы ++ Затрачивается на отрыв валентных электронов Выделяется при гидратации иона металла Зависит от прочности кристаллической решетки Зависит от положения Ме в таблице Менделеева Зависит от природы раствора, заряда иона и его радиуса

9 K+K+ Li + R(Li + ) < R(K + ) E гидр (Li + ) > E гидр (К + ) K Уменьшаются восстановительные свойства Li

10 БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик год Вытеснительный ряд металлов академик Петербургской Академии наук. Применим только для растворов электролитов (кислот, растворов солей)

11 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вывод: 1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (25 0 С, 1атм.); 2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе; 3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO 3 ); 4. Ме (до Al) + Н 2 О щелочь + Н 2 Ме (до Н 2 ) + Н 2 О оксид + Н 2 (жесткие условия) Ме (после Н 2 ) + Н 2 О не реагируют

12 Практическая работа. «Взаимодействие металлов с растворами солей.» 1. СuSO 4 FeSO 4 2. СuSO 4 ZnSO 4 Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. (Б. Шоу)

13 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Электрохимический ряд напряжения металлов Химические элементы Кристаллические простые вещества (металлы и их ионы) Особенности строения атомов Е ионизации Способность атома Ме переходить в гидратированный ион. Стандартный электродный потенциал

14 6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов. 7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

15 Блеф – игра: «Верите ли Вы, что…» 1 - нет 2 - да 3 - нет 4 – нет 5 – да 6 – да 7 - нет

16 Домашнее задание. 1.Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»; 2.Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO 3 ) 2 3. Даны металлы(Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.;

17 Даны вещества : металлический Na, p-p CuSO 4. Напишите уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии этих веществ

18 Персональная карточка