Тема :Cоединения серы и их значение. Урок химии 9 класс. - презентация

1 Тема :Cоединения серы и их значение. Урок химии 9 класс

2 Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?

3 Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и её солей, оксидов серы, сероводородной и сернистой кислот Освоить навык определения ионов S 2- и сульфит-ионов SО 3 2- Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы

4 Определите степени окисления элементов в соединениях: Н 2 S SO 2 Н 2 SO 3 SO 3 Н 2 SO 4

5 Проверь себя! Н 2 +1 S -2 S +4 O 2 -2 Н 2 +1 S +4 O 3 -2 S +6 O 3 -2 Н 2 +1 S +6 O 4 -2

6 Сероводород Н 2 S -2 (низшая степень окисления) Физические свойства: Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м 3 Водный раствор – сероводородная кислота

7 Пятигорск – природный музей минеральных вод Cероводородные источники. Классификация минеральных вод Пятигорска: углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава, радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные), минеральные воды ессентукского типа (углекислые и углекисло-сероводородные)

8 Сероводород в Чёрном море

9 Н 2 S -2 - сероводород Химические свойства: 1.Реакция взаимодействия с кислородом ( определите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите свойства Н 2 S c позиции окислительно-восстановительных процессов) Вариант -1. Н 2 S + O 2 S + Н 2 O недостаток Вариант -2. Н 2 S + O 2 SО 2 + Н 2 O избыток

10 Проверь себя! Н 2 S -2 – восстановитель Вариант -1. 2Н 2 S -2 + O 2 0 = 2S 0 + 2Н 2 O -2 Вариант -2. 2Н 2 S O 2 0 = 2S +4 О 2 + 2Н 2 O -2

11 Н 2 S -2 - восстановитель 2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов: 2Н 2 S -2 +I 2 0 = 2S 0 + 2Н +1 I -1 йод

12 Н 2 S – сероводородная кислота Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему? 2,5V Н 2 S : 1V Н 2 О Н 2 SН + + НS - гидросульфид-ион НS - Н + + S 2- сульфид- ион

13 Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов Сульфиды свинца (галенит или свинцовый блеск РbS), ртути (киноварь HgS), железа (пирит или железный колчедан FeS 2 ) цинка ( cфалерит ZnS)

14 Качественная реакция на сульфид- ион S 2- В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na 2 S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди(II) СuCl 2. Что наблюдаете? Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.

15 Качественная реакция на сульфид- ион S 2- Na 2 S + СuCl 2 =2NaCl + СuS (черный осадок) 2Na + +S 2- +Cu Cl - =2Na + + 2Cl - + СuS Cu 2+ + S 2- = СuS

16 S +4 O 2 -оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)

17 «Последний день Помпеи» К. П. Брюллов

18 S +4 O 2 -оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления) Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л Получение. S 0 +O 2 = S +4 O 2

19 Химические свойства: S +4 O 2 1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO 3 ) 2S +4 O 2 + O 2 0 = 2S +6 O 3 (кислотный, бесцветная жидкость) 2. Реакция взаимодействия с углеродом S +4 O 2 +С 0 =S 0 +СO 2

20 S +4 O 2 -оксид серы (IV),сернистый газ

21 H 2 S +4 О 3 - сернистая кислота Существует только в растворе, непрочное соединение 40V SО 2 :1 V Н 2 О SО 2 +Н 2 О Н 2 SО 3 Н 2 SО 3Н + + Н SО 3 - гидросульфит - ион Н SО 3 - Н + + SО 3 2- сульфит – ион

22 Качественная реакция на сульфит- ион SО 3 2- Na 2 SО 3 +2НСl= 2NaСl + Н 2 SО 3 2Na + + SО Н + +2Сl - =2Na + +2Сl - + Н 2 О+ SО 2 2Н + + SО 3 2- = Н 2 О+ SО 2

23 S +6 O 3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S +6 O 3 - бесцветная жидкость S +6 O 3 + Н 2 О =Н 2 S +6 O 4 серная кислота

24 Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»? Итоги урока 7-8 баллов- оценка баллов - оценка 4

25 S 0 +2e -4e -6e S-2 S+4 S+6 H2S SO2 SO3 NaHS, Na2S Н2SO3 H2SO4 NaНSО3, Na2SО3