План 1. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. 2. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава. - презентация

1

2 План 1. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. 2. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава веществ. 3. Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ.

3 Атомно-молекулярное учение. 1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. 1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы. 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания. 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

4 Закон постоянства состава. Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г). Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения и места нахождения.

5 Массовая доля элемента w(Э) Массовая доля элемента w(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества. w(Э) = (nAr(Э)) / Mr (в-ва)

6 Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.) Масса всех веществ, вступивших в хим. реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Исходя из закона сохранения массы: 1.Можно составлять уравнения химических реакций. 2.По УХР производить расчеты. 3.ЗСМВ - основа количественного химического анализа.

7 Составление химических уравнений. Включает три этапа: Включает три этапа: 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками « + » и « » : 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками « + » и « » : HgO Hg + O 2 HgO Hg + O 2 2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково: 2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково: 2HgO 2Hg + O 2 2HgO 2Hg + O 2 3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. 3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

8 Закон Авогадро (1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число М. Закон справедлив только для газообразных веществ. Следствия: 1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. 2. При нормальных условиях (0°C = 273°К, 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.