Семинар По теме: Типы химической связи. Степень окисления. Степень окисления. - презентация

1 Семинар По теме: Типы химической связи. Степень окисления. Степень окисления.

2 Химическая Связь Понятие о химической связи Виды химических связей

3 Химическая Связь: Это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

4 Типы химической связи Ковалентная Ионная Металли- ческая Водородная

5 Ковалентная связь Определение Определение Механизм образования Механизм образования Виды ковалентной связи Виды ковалентной связи

6 Ковалентная связь: Это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами.

7 Механизм образования ковалентной связи: В общем виде: А. В. А : В + Неспаренные электроны Общая пара электронов

8 Основные выводы: Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам. Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам. Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков. Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака. При перекрывании электронных облаков в пространстве между ядрами увеличивается электронная плотность. При перекрывании электронных облаков в пространстве между ядрами увеличивается электронная плотность.

9 Виды ковалентной связи Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью Например: H 2 Cl 2 O 2 N 2 Например: H 2 Cl 2 O 2 N 2 Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности Например: H 2 О НCl NН 3 Например: H 2 О НCl NН 3 Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента НеполярнаяПолярная

10 Образование ковалентной неполярной связи Н ·. Н. Н.. 1S1S Повышение электронной плотности Завершенный энергетический уровень Общая электронная пара

11 Образование ковалентной полярной связи Н ·. Сl:. Сl:. Повышение электронной плотности Устойчивая электронная конфигурация Общая электронная пара.. 1s1s 3s 3p 3d…

12 Типы химической связи Ковалентная неполярная Ковалентнаяполярная Ионная Ионная KF H2H2 H2OH2OAl 2 О 3 О3О3 NH 3 N2N2 LiBr NaCl CO 2 Cl 2 NaI

13 Ионная связь Образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности Образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности Например: NaCl BaO K 3 N Например: NaCl BaO K 3 N Связь образуется за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов Связь образуется за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов

14 Механизм образования Li F

15

16 Степень окисления Понятие Понятие Значение степени окисления Значение степени окисления Определение степени окисления атома в соединении Определение степени окисления атома в соединении

17 Степень окисления: Это формальный заряд атома в соединении, который приписывают ему условно, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

18 Значение степени окисления Положительное Положительное Отрицательное Отрицательное Нулевое Нулевое

19 Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать, что: Степени окисления атомов в молекулах простых веществ, а также металлов и неметаллов в элементарном состоянии равны нулю, т.е. смещения общих электронных пар не происходит. Степени окисления атомов в молекулах простых веществ, а также металлов и неметаллов в элементарном состоянии равны нулю, т.е. смещения общих электронных пар не происходит. Степень окисления фтора во всех его соединениях равна -1. Степень окисления фтора во всех его соединениях равна -1. Степень окисления кислорода в большинстве его соединений равна -2 за исключением OF 2, где степень окисления кислорода равна +2, так как фтор – самый электроотрицательный элемент. Степень окисления кислорода в большинстве его соединений равна -2 за исключением OF 2, где степень окисления кислорода равна +2, так как фтор – самый электроотрицательный элемент. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединений с активными металлами, где его степень окисления равна -1. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединений с активными металлами, где его степень окисления равна -1. Степень окисления металлов главных подгрупп, I и II групп во всех соединениях соответственно равна +1 и +2, а алюминия +3. Степень окисления металлов главных подгрупп, I и II групп во всех соединениях соответственно равна +1 и +2, а алюминия +3. Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма положительных степеней окисления должна быть равна сумме отрицательных. Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма положительных степеней окисления должна быть равна сумме отрицательных.

20 Определите степени окисления элементов в веществах: SO 3 SO 2 O2O2 H 2 SO 4 H2SH2S ClF 3 PH 3 FeS KNO

21 Составьте формулы соединений: Алюминия и Серы Алюминия и Серы Кальция и Хлора Кальция и Хлора Азота и Кислорода Азота и Кислорода Al 2 S 3 CaCl 2 N2O5N2O5N2O5N2O

22 Степень окисления элемента Х в водородном соединении -2, а в высшем оксиде +6, расположен этот элемент в третьем периоде. Определите что это за элемент Определите что это за элемент Составить формулы соответствующих соединений Составить формулы соответствующих соединений SSO 3 H2SH2S ?

23 Домашнее задание Я.П.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Додонов Задачник «Химия 8-11» : Упр. 8-53, 8-54, 8-59, 8-69 И.И. Новошинский, Л.Ф.Федосова, Н.С.Новошинская Самостоятельные работы по химии Работа II вар.1(1,2); вар.2(1,2); вар.3(1,2);вар.4(1,2) Не менее двух по выбору из каждого сборника.