NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - HF + H 2 O = F - + H 3 0 + Амфотерные свойства воды: кислота основание. - презентация

1 NH 3 + H 2 O = NH OH - HF + H 2 O = F - + H Амфотерные свойства воды: кислота основание

2 1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная. 4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат- ионы: а) Na 2 S; б) SO 3 ; в) Na 2 SO 4 ; г) BaSO Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат- ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO 3 ; в) Na 2 S; г) NaHSO 4. Выберите правильные ответы:

3 1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная. 4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат- ионы: а) Na 2 S; б) SO 3 ; в) Na 2 SO 4 ; г) BaSO Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат- ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO 3 ; в) Na 2 S; г) NaHSO 4. Выберите правильные ответы:

4 Расположить в порядке увеличения силы электролита: HF K= HCN K= HNO 2 K=5, NH 4 OH K=

5 Расположить в порядке увеличения кислотных свойств: H2OH2O HCl H 2 SO 3 NH 3

6 Расположить в порядке увеличения основных свойств: NH 3 C 6 H 5 -NH 2 C 6 H 5 -NH-C 6 H 5 CH 3 -NH 2

7 Укажи, допущены ли ошибки в тексте: 1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества. 2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду. 3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней. 4. Все щелочи – сильные электролиты. 5. Константа диссоциации вещества по первой ступени всегда больше, чем по второй. 6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита. 7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс. 8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO 2 = K 2 SiO 3 + H 2 O. 9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH) HCl = CuCl 2 + 2H 2 O сокращенное ионное уравнение: H + + OH - = H 2 O. 10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

8 Укажи, допущены ли ошибки в тексте: 1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества. 2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду. 3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней. 4. Все щелочи – сильные электролиты. 5. Константа диссоциации слабой кислоты по первой ступени всегда больше, чем по второй. 6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита. 7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс. 8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO 2 = K 2 SiO 3 + H 2 O. 9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH) HCl = CuCl 2 + 2H 2 O сокращенное ионное уравнение: H + + OH - = H 2 O. 10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

9 Домашнее задание: § 15, стр упр. 3, 4, 5