Скачать презентацию
1
1 Углерод и его соединения
2
2 Строение атома углерода
3
3 Аллотропные модификации углерода
4
4 алмаз
5
5 Графит и фуллерен
6
6 Применение графита
7
7 Оксиды углерода Угарный газ или оксид углерода (II) не имеет цвета, вкуса и запаха, ядовит, несолеобразующий оксид. Углекислый газ или оксид углерода (IV) – вещество без цвета, вкуса и запаха, кислотный оксид.
8
8 Оксид углерода (II) Угарный газ – хороший восстановитель, применяется в производстве металлов. Например CO + FeO = Fe + CO 2 Угарный газ вместе с водородом и водой является важным сырьем в органической химии. CO + H 2 O = HCOOH (муравьиная кислота)
9
9 Оксид углерода (IV) Получение: СаСО НCl =CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Свойства: Взаимодействует со щелочами 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Взаимодействует с водой H 2 O + CO 2 = H 2 CO 3 Взаимодействует с кислотными оксидами CaO + CO 2 = СаСО 3
10
10 Угольная кислота H 2 CO 3 – очень слабая кислота, может существовать только в виде раствора. Находит применение для замораживания каких-либо объектов
11
11 Карбонаты Угольная кислота образует два ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты, которые могут переходить друг в друга. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) Ca(HCO 3 ) = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Эта реакция в природе приводит к интересным результатам.
12
12 Сталактиты и сталагмиты
13
13 Карбонаты и гидрокарбонаты в нашей жизни Банза К.К. – директор общества по производству соды в России
14
14 Метан – летучее водородное соединение углерода
