В конце 19-го века открыл электрон. Масса электрона оказалась примерно в две тысячи раз меньше массы самого лёгкого атома, а это означало, что электроны. - презентация

1

2 В конце 19-го века открыл электрон. Масса электрона оказалась примерно в две тысячи раз меньше массы самого лёгкого атома, а это означало, что электроны каким-то образом входят в состав атомов, то есть атомы должны быть составными объектами.

3 Внутри положительно заряженного шара диаметром около 10 м находятся отрицательно заряженные электроны

4 В начале 20-го века английский физик Эрнест Резерфорд открыл атомное ядро. Оказалось, что в ядре сосредоточена почти вся масса атома.

5 Расходящийся пучок α- частиц экран После рассеяния на атомах фольги фольга параллельный пучок α-частиц свинцовый блок радиоактивны й образец На пути α- частиц, вылетающих из канала, просверленного в свинцовом блоке, помещают тонкую фольгу, а за ней – экран, покрытый специальным веществом: при попадании α- частицы на экран там появлялась светящаяся точка. Наблюдая экран в микроскоп, можно было определять, как отклоняются α- частицы, пролетая сквозь атомы металла.

6 в центре атома - положительно заряженное ядро : заряд ядра q = Z·e, где Z-порядковый номер элемента в таблице Менделеева, e =1.6· Кл - элементарный заряд; размер ядра см; масса ядра фактически равна массе атома. электроны движутся вокруг ядра по круговым и эллиптическим орбитам, как планеты вокруг Солнца : электроны удерживаются на орбите кулоновской силой притяжения к ядру, создающей центростремительное ускорение. число электронов в атоме равно Z ( порядковый номер элемента) электроны движутся с большой скоростью, образуя электронную оболочку атома.

7 В 1913 году, предпринял первую попытку угадать новые законы атомной физики. В стремлении спасти планетарную модель атома он дополнил её положениями, которые получили впоследствии название постулатов Бора.

8 Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е 1, Е 2...E n. Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов. Второй постулат: В стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение: m·V·r = n·h/2· (1) где m·V·r =L - момент импульса, n=1,2,3..., h-постоянная Планка. Третий постулат: Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии (квант), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход: = h· = E m -E n (2)

9 Рис.1Рис.2 1. Из основного стационарного состояния в возбуждённое 2. Из возбуждённого стационарного состояния в основное

10 Постулаты Бора противоречат законам классической физики. Они выражают характерную особенность микромира - квантовый характер происходящих там явлений. Выводы, основанные на постулатах Бора, хорошо согласуются с экспериментом. Например, объясняют закономерности в спектре атома водорода, происхождение характеристических спектров рентгеновских лучей и т.д. На рис. 3 показана часть энергетической диаграммы стационарных состояний атома водорода. Стрелками показаны переходы атома, приводящие к излучению энергии. Видно, что спектральные линии объединяются в серии, различающиеся тем, на какой уровень с других (более высоких) происходит переход атома Рис.3

11