Общие формулы органических соединений Углеводороды Углеводороды Алканы- C n H 2n +2 Алканы- C n H 2n +2 Алкены- C n H 2n Алкены- C n H 2n Циклоалканы- - презентация

1 Общие формулы органических соединений Углеводороды Углеводороды Алканы- C n H 2n +2 Алканы- C n H 2n +2 Алкены- C n H 2n Алкены- C n H 2n Циклоалканы- C n H 2n Циклоалканы- C n H 2n Алкины- C n H 2n-2 Алкины- C n H 2n-2 Алкадиены- C n H 2n-2 Алкадиены- C n H 2n-2 Арены- C n H 2n-6 Арены- C n H 2n-6

2 Кислородосодержащие органические вещества Спирты- C n H 2n+1 OH, C n H 2n+2 O Спирты- C n H 2n+1 OH, C n H 2n+2 O Простые эфиры R-O-R (R=C n H 2n+1 ) Простые эфиры R-O-R (R=C n H 2n+1 ) Карбоновые кислоты R-COOH Карбоновые кислоты R-COOH Сложные эфиры- R-C OOR 1 Сложные эфиры- R-C OOR 1

3 Кислородосодержащие органические вещества Фенолы- C n H (2n-6)- m (OH) m Фенолы- C n H (2n-6)- m (OH) m Альдегиды - C n H 2n+1 – C (O)H Альдегиды - C n H 2n+1 – C (O)H Кетоны - R – C – R 1 R,R 1 = C n H 2n+1 Кетоны - R – C – R 1 R,R 1 = C n H 2n+1 O

4 Кислородосодержащие органические вещества Углеводы - C m (H 2 O) n Углеводы - C m (H 2 O) n Амины - R-NH 2, R 1 -NH-R 2, R 1 - N – R 2 Амины - R-NH 2, R 1 -NH-R 2, R 1 - N – R 2 | R 3 R 3 Аминокислоты- C n H 2n (NH 2 )COOH Аминокислоты- C n H 2n (NH 2 )COOH

5 Задача1(С5) На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

6 Задача 1 (решение) Элементы ответа: Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: Приведено общее уравнение реакции: С n Н 2n +2 О + СuО -> С n Н 2 n О + Си + Н 2 О С n Н 2n +2 О + СuО -> С n Н 2 n О + Си + Н 2 О Составлено уравнение для расчёта числа атомов углерода в молекуле: Составлено уравнение для расчёта числа атомов углерода в молекуле: n(CuO)=n(C n H 2n O) n(CuO)=n(C n H 2n O) 10 = 10,75, откуда n=5 10 = 10,75, откуда n= n n+16 Определена формула спирта: Определена формула спирта: С 5 Н 11 ОН С 5 Н 11 ОН

7 Задача 2 (С5) При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

8 Решение 2 (С5) Элементы ответа: Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина: n(С) = n(СО 2 ) = 0,448/22,4 = 0,02 моль n(С) = n(СО 2 ) = 0,448/22,4 = 0,02 моль n (Н) = 2n(Н 2 О) = 2. 0,495/18 = 0,055 моль n (Н) = 2n(Н 2 О) = 2. 0,495/18 = 0,055 моль n(N) = 2n(N 2 ) = 2. 0,056/22,4 = 0,005 моль n(N) = 2n(N 2 ) = 2. 0,056/22,4 = 0,005 моль 2) установлено соотношение атомов C:H:N = 0,02:0,055:0,005= 4:11:1 2) установлено соотношение атомов C:H:N = 0,02:0,055:0,005= 4:11:1 определена истинная молекулярная формула амина: С 4 Н 11 N определена истинная молекулярная формула амина: С 4 Н 11 N

9 Задача 3 При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта

10 Решение 3 (С5) Элементы ответа: Элементы ответа: 1)Приведено общее уравнение реакции: 1)Приведено общее уравнение реакции: 2С n Н 2 n +1 ОН + 2Na 2C n H 2n +1 ОNa + Н 2 2С n Н 2 n +1 ОН + 2Na 2C n H 2n +1 ОNa + Н 2 2) Определена масса спирта, вступившего в реакцию: 2) Определена масса спирта, вступившего в реакцию: n(Na)= 17,25 = 0,75 моль n(Na)= 17,25 = 0,75 моль n (Н 2 ) = 0,5. 0,75 = 0,375 моль n (Н 2 ) = 0,5. 0,75 = 0,375 моль m(Н 2 ) = 0,75 г m(Н 2 ) = 0,75 г m(C n H 2n+1 OH) = , ,= 34,5 г m(C n H 2n+1 OH) = , ,= 34,5 г 3)Определена формула спирта: 3)Определена формула спирта: n(C n H 2n+1 OH) = n(Na) n(C n H 2n+1 OH) = n(Na) М (C n H 2n+1 OH) = 34,5 =46г/моль М (C n H 2n+1 OH) = 34,5 =46г/моль 0,75 0,75 14 n +18=46 n =2 С 2 Н 5 ОН 14 n +18=46 n =2 С 2 Н 5 ОН

11 Задача4 Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

12 Решение 4 (С5) Элементы ответа: Элементы ответа: 1) записано уравнение реакции этерификации в общем виде, найдены масса и количество вещества воды: 1) записано уравнение реакции этерификации в общем виде, найдены масса и количество вещества воды: RCOOH + R'OH RCOOR' + Н 2 О RCOOH + R'OH RCOOR' + Н 2 О m(Н 2 0) = (6 + 6) - 10,2 = 1,8 г или n(Н 2 О) = 1,8/18 = 0,1 моль m(Н 2 0) = (6 + 6) - 10,2 = 1,8 г или n(Н 2 О) = 1,8/18 = 0,1 моль 2) определена молярная масса кислоты и установлена формула кислоты: 2) определена молярная масса кислоты и установлена формула кислоты: из уравнения следует, что n(RCOOH) = n(H 2 O) =0,1 моль, тогда M(RCOOH) = m/n = 6/0,1 = 60 г/моль из уравнения следует, что n(RCOOH) = n(H 2 O) =0,1 моль, тогда M(RCOOH) = m/n = 6/0,1 = 60 г/моль формула кислоты - СН 3 СООН формула кислоты - СН 3 СООН

13 Задача 5 Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочном гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочном гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

14 Решение 5 Элементы ответа. Элементы ответа. 1) составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдено количество вещества едкого натра: 1) составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдено количество вещества едкого натра: RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH m(NaOH) = ( ) - 30 = 20 г или m(NaOH) = ( ) - 30 = 20 г или n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль 2) определена молярная масса эфира и его формула: 2) определена молярная масса эфира и его формула: из уравнения следует, что n(RCOOR') = n(NaOH) = 0,5 моль, тогда из уравнения следует, что n(RCOOR') = n(NaOH) = 0,5 моль, тогда M(RCOOR') = m/n = 30/0,5 = 60 г/моль M(RCOOR') = m/n = 30/0,5 = 60 г/моль M(R1 + R2) = = 16 г/моль, следовательно ими могут быть только атом Н и метил СН 3 формула эфира НСООСН 3 M(R1 + R2) = = 16 г/моль, следовательно ими могут быть только атом Н и метил СН 3 формула эфира НСООСН 3

15 Задача 5/1 Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

16 Решение 5/1 Составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде и найдены масса и количество вещества гидроксида калия: RCOOR' + КОН -> RCOOK + R'OH RCOOR' + КОН -> RCOOK + R'OH m(KOH) = (9,8 + 3,2) - 7,4 = 5,6 г п(КОН) = 5,6/56 = 0,1 моль m(KOH) = (9,8 + 3,2) - 7,4 = 5,6 г п(КОН) = 5,6/56 = 0,1 моль Определена молярная масса эфира: n(RCOOR') = n(KOH) = 0,1 моль, тогда M(RCOOR') = m/n = 7,4/0,1 = 74 г/моль Определена молярная масса эфира: n(RCOOR') = n(KOH) = 0,1 моль, тогда M(RCOOR') = m/n = 7,4/0,1 = 74 г/моль Установлена формула эфира Установлена формула эфира М (R')= 3,2 = 32 г/ моль, отсюда M(R?) = = 15 г/ моль М (R')= 3,2 = 32 г/ моль, отсюда M(R?) = = 15 г/ моль 0,1 0,1 радикал R'- СН 3 радикал R'- СН 3 отсюда M(R) = = 15 г/моль отсюда M(R) = = 15 г/моль M(RCOOK) = 9,8 =98 г/моль, M(RCOOK) = 9,8 =98 г/моль, 0,1 0,1 R-CH 3 R-CH 3 Следовательно, эфир СН 3 СООСН 3. Следовательно, эфир СН 3 СООСН 3.

17 Задача 6 Предельный одноатомный спирт нагрели до °С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Предельный одноатомный спирт нагрели до °С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

18 Решение 6 Элементы ответа: Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции и подтверждено, что образуется именно алкен: CnH 2 n+ 2 O H 2 SO 4 (к), °C CnH 2 n+H 2 O CnH 2 n+ 2 O H 2 SO 4 (к), °C CnH 2 n+H 2 O В алкене ω (Н) = 2n = 14,29 % (что отвечает условию) В алкене ω (Н) = 2n = 14,29 % (что отвечает условию) 14n 14n Рассчитана молярная масса алкена: Рассчитана молярная масса алкена: М(СnН 2 n) = 10,5x4 = 42 г/моль М(СnН 2 n) = 10,5x4 = 42 г/моль Определена формула спирта: Определена формула спирта: М = 12n + 2 n= 42 М = 12n + 2 n= 42 n = 3 n = 3 С 3 Н 7 ОН С 3 Н 7 ОН

19 Задача 7 При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

20 Решение 7 Элементы ответа: Элементы ответа: 1) Найдены количества моль углекислого газа, фтороводорода и воды: 1) Найдены количества моль углекислого газа, фтороводорода и воды: n (СО2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль n (СО2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль n(HF) = 4/20 - 0,2 моль n(HF) = 4/20 - 0,2 моль n (Н2О)= 1,8/18 = 0,1 моль n (Н2О)= 1,8/18 = 0,1 моль 2) Рассчитано соотношение числа атомов углерода, водорода и фтора и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n(C):n(H):n(F) = 0,2:(0,2+0,1 ·2):0,2 =1:2:1 2) Рассчитано соотношение числа атомов углерода, водорода и фтора и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n(C):n(H):n(F) = 0,2:(0,2+0,1 ·2):0,2 =1:2:1 простейшая формула CH 2 F простейшая формула CH 2 F молекулярная формула C 2 H 4 F 2 молекулярная формула C 2 H 4 F 2

21 Задача 8 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л его (объем измерен при н.у.) при взаимодействии с хлором образуют 5,09 г дихлорпроизводного Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л его (объем измерен при н.у.) при взаимодействии с хлором образуют 5,09 г дихлорпроизводного

22 Решение 8 Элементы ответа: Элементы ответа: Рассчитано количество вещества алкена: Рассчитано количество вещества алкена: n(CnH 2 n) = 1,012/22,4 = 0,045 моль n(CnH 2 n) = 1,012/22,4 = 0,045 моль Записано уравнение реакции и указано, что в соответствии с уравнением количества веществ алкена и дихлоралкана должны быть равны: Записано уравнение реакции и указано, что в соответствии с уравнением количества веществ алкена и дихлоралкана должны быть равны: СnН 2 n+ Сl 2 СnН 2 nСl 2 СnН 2 n+ Сl 2 СnН 2 nСl 2 n(СnН 2 nСl 2 ) = n (СnН2n) = 0,045 моль n(СnН 2 nСl 2 ) = n (СnН2n) = 0,045 моль Установлена формула алкена: Установлена формула алкена: М (СnН2nСl 2 ) = m/n = 5,09/0,045 =113 г/моль М (СnН2nСl 2 ) = m/n = 5,09/0,045 =113 г/моль 12n + 2n + 71 = n + 2n + 71 = 113 n = 3 n = 3 Молекулярная формула C 3 H 6 Молекулярная формула C 3 H 6

23 Задача 9 Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили вещество массой 39, 94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили вещество массой 39, 94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

24 Решение 9 Элементы ответа: Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: Приведено общее уравнение реакции: СnН 2 n +2 O + НСl СnН 2 n+ 1 Сl + Н 2 О СnН 2 n +2 O + НСl СnН 2 n+ 1 Сl + Н 2 О Определена масса спирта: Определена масса спирта: n(Н 2 О) =n(HCl) = 6,75 =0,375моль n(Н 2 О) =n(HCl) = 6,75 =0,375моль m(НСl) = 0, ,5 = 13,69г m(НСl) = 0, ,5 = 13,69г m (СnН 2 n+ 1 ОН) = 39,94 + 6,75 -13,69 = 33 г m (СnН 2 n+ 1 ОН) = 39,94 + 6,75 -13,69 = 33 г Определена формула спирта: Определена формула спирта: n(CnH 2 n+ 1 OH) = n(HCl) n(CnH 2 n+ 1 OH) = n(HCl) М(СnН 2 n+ 1 ОН) = 33 = 88г/моль М(СnН 2 n+ 1 ОН) = 33 = 88г/моль n+ 18 = 88 n = 5 С 5 Н 11 ОН 14 n+ 18 = 88 n = 5 С 5 Н 11 ОН

25 Задача 10 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

26 Решение 10 Элементы ответа: Элементы ответа: Составлено уравнение реакции: Составлено уравнение реакции: СnН 2 n НВг СnН 2 nВг 2 СnН 2 n НВг СnН 2 nВг 2 Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: М(СnН 2 n- 2 ) = 14n-2; М(С n Н 2n Вг 2 ) = 14n М(СnН 2 n- 2 ) = 14n-2; М(С n Н 2n Вг 2 ) = 14n )Установлена молекулярная формула углеводорода: (14n+160)/(14n-2) = 4, х =4 3)Установлена молекулярная формула углеводорода: (14n+160)/(14n-2) = 4, х =4 Формула: С 4 Н 6 Формула: С 4 Н 6

27 Задача 11 С5 Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н.у.). С5 Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н.у.).

28 Решение11 Элементы ответа: Элементы ответа: Записано уравнение реакции и рассчитано количество водорода: Записано уравнение реакции и рассчитано количество водорода: 2СnН 2 n+ 1 ОН + 2Ме 2CnH 2 n+ 1 OMe + H 2 2СnН 2 n+ 1 ОН + 2Ме 2CnH 2 n+ 1 OMe + H 2 v(H2) = V(H 2 ) = 2,8/22,4= 0,125моль v(H2) = V(H 2 ) = 2,8/22,4= 0,125моль Vm Vm Рассчитана молярная масса спирта и определена молекулярная формула спирта: Рассчитана молярная масса спирта и определена молекулярная формула спирта: v(спирта) = 2. v(H 2 ) = 0,25 моль v(спирта) = 2. v(H 2 ) = 0,25 моль М(спирта) = m =18,5/0,25 = 74 г/моль М(спирта) = m =18,5/0,25 = 74 г/моль v v M(CnH 2 n +1 0H)=74 г/моль, следовательно 14n+18=74; n = 4 M(CnH 2 n +1 0H)=74 г/моль, следовательно 14n+18=74; n = 4 молекулярная формула спирта С 4 Н 9 ОН молекулярная формула спирта С 4 Н 9 ОН

29 Задача12 При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г СО2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества. При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г СО2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

30 Решение 12 Элементы ответа: Элементы ответа: 1) Рассчитаны массы углерода и водорода, и установлено, что вещество содержит кислород: 1) Рассчитаны массы углерода и водорода, и установлено, что вещество содержит кислород: n (С) = 2,2/44-12 =0,6 (г); n (С) = 2,2/44-12 =0,6 (г); m(Н) = 0,9/18-2 =0,1 (г) m(Н) = 0,9/18-2 =0,1 (г) m(О)=1,5-0,7=0,8(г) m(О)=1,5-0,7=0,8(г) 2) Рассчитана молярная масса вещества, и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: 2) Рассчитана молярная масса вещества, и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n (С) : n (Н) : n (О) = 0,6/12 : 0,1/1 : 0,8/16=0,05 : 0,1 : 0,05 =1:2:1 n (С) : n (Н) : n (О) = 0,6/12 : 0,1/1 : 0,8/16=0,05 : 0,1 : 0,05 =1:2:1 простейшая формула вещества СН 2 О, М(СН 2 О) = 30 г/моль простейшая формула вещества СН 2 О, М(СН 2 О) = 30 г/моль M(CxH y O z ) = г/моль = 30 г/моль M(CxH y O z ) = г/моль = 30 г/моль Молекулярная формула вещества: СН 2 О Молекулярная формула вещества: СН 2 О

31 Задача 13 Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30.При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4г воды. Определите молекулярную формулу вещества. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30.При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

32 Решение 13 Элементы ответа: Элементы ответа: Найдены количества веществ углерода, водорода и кислорода в соединении: Найдены количества веществ углерода, водорода и кислорода в соединении: n (СО 2 ) = 35,2/44 = 0,8(моль); n (С)= 0,8 моль, m(С) = 0,8 12 = 9,6(г) n (СО 2 ) = 35,2/44 = 0,8(моль); n (С)= 0,8 моль, m(С) = 0,8 12 = 9,6(г) n (Н 2 О) = 14,4/18 = 0,8(моль); п(Н) = 1,6(моль); m(Н) = 1,6 1 = 1,6(г); n (Н 2 О) = 14,4/18 = 0,8(моль); п(Н) = 1,6(моль); m(Н) = 1,6 1 = 1,6(г); m(О) = 24 - (9,6 + 1,6) = 12,8(г); n (О) = 12,8 /16 = 0,8(моль) m(О) = 24 - (9,6 + 1,6) = 12,8(г); n (О) = 12,8 /16 = 0,8(моль) Рассчитана молярная масса вещества и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: Рассчитана молярная масса вещества и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n(С) : n(Н) : n(О) = 0,8 : 1,6 : 0,8=1 : 2 :1 n(С) : n(Н) : n(О) = 0,8 : 1,6 : 0,8=1 : 2 :1 СН 2 О простейшая формула СН 2 О простейшая формула М(СН 2 О) = 30 г/моль, М(СН 2 О) = 30 г/моль, М(Х) = D(X) М(Н 2 ) = 30 2 = 60 г/моль М(Х) = D(X) М(Н 2 ) = 30 2 = 60 г/моль молекулярная формула – С 2 Н молекулярная формула – С 2 Н 4 0 2

33 Задача 14 Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.

34 Решение14 Элементы ответа: Элементы ответа: Рассчитана молярная масса диена: Рассчитана молярная масса диена: M=29 Dвозд=1,38. 29=40 г/моль M=29 Dвозд=1,38. 29=40 г/моль Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула: Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула: Общая формула диенов С n Н 2n - 2 Общая формула диенов С n Н 2n n + 2n – 2=40 12n + 2n – 2=40 n=3 n=3 Формула диена С 3 Н 4 Формула диена С 3 Н 4

35 Задача 14/1 Установите молекулярную формулу диена,относительная плотность паров которогопо воздуху 1,862. Установите молекулярную формулу диена,относительная плотность паров которогопо воздуху 1,862. Ответ :C 4 H 6

36 Задача15 При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.) Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.) Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу

37 Решение 15 Элементы ответа: Элементы ответа: Установлена простейшая формула углеводорода: Установлена простейшая формула углеводорода: n(СО 2 ) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(СО 2 ) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(Н 2 О)= 27/18= 1,5 моль n(Н 2 О)= 27/18= 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: Соотношение атомов в молекуле: С:Н = 1,5:3= 1:2 С:Н = 1,5:3= 1:2 простейшая формула СН 2. простейшая формула СН 2. Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40.1,05 = 42 г/моль Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40.1,05 = 42 г/моль М(СН2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, М(СН2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С 3 Н 6. Истинная молекулярная формула С 3 Н 6.

38 Задача 16 При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у) азота. Установите молекулярную формулу этого амина. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

39 Решение 16 Элементы ответа: Элементы ответа: 1) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота: 1) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота: n(СО 2 ) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n(СО 2 ) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n(Н 2 О) = 0,99/18 = 0,055 моль n(Н 2 О) = 0,99/18 = 0,055 моль n(N 2 ) = 0,112/22,4 = 0,005 моль n(N 2 ) = 0,112/22,4 = 0,005 моль 2) Найдено соотношение атомов в молекуле амина: 2) Найдено соотношение атомов в молекуле амина: C:H:N = 0,04:0,11:0,01 = 4:11:1 C:H:N = 0,04:0,11:0,01 = 4:11:1 3) Установлена молекулярная формула вторичного амина: (C 2 H 5 ) 2 NH 3) Установлена молекулярная формула вторичного амина: (C 2 H 5 ) 2 NH

40 Задача 16/1 Установите молекулярную формулу третичного амина,если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л Установите молекулярную формулу третичного амина,если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99г воды и 0,112 л (н.у.) азота. (н.у.) углекислого газа, 0,99г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

41 Решение 16/1 Найдено количество веществ углекислого газа, воды и азота Найдено количество веществ углекислого газа, воды и азота n(CO 2 )= 0,896/22,4=0,04 моль n(H 2 O)=0,99/18=0,055моль |2 n(N 2 )=0,112/22,4=0,005моль |2 Найдено соотношение атомов в молекуле амина Найдено соотношение атомов в молекуле аминаC:H:N=0,04:0,11:0,01=4:11:1 Установлена молекулярная формула третичного амина (CH 3 ) 2 (C 2 H 5 )N

42 Задача 17 Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

43 Решение 17 Элементы ответа: Элементы ответа: 1) Записана общая формула аминокислоты – CnH 2 n(NH 2 )COOH. 1) Записана общая формула аминокислоты – CnH 2 n(NH 2 )COOH. 2) Рассчитана молярная масса кислоты: 2) Рассчитана молярная масса кислоты: W(O) = W(O) = Mкислоты Mкислоты Mкислоты = 32 = 75 (г/моль) Mкислоты = 32 = 75 (г/моль) 0,4267 0,4267 3) Найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена ее формула: 3) Найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена ее формула: М = 12 n + 2 n = 75; 14 n = 14 М = 12 n + 2 n = 75; 14 n = 14 n = 1 n = 1 Формула кислоты NH 2 CH 2 COOH Формула кислоты NH 2 CH 2 COOH

44 Задача 18 При сгорании 0,45г газообразного органического вещества выделилось 0,448л (н.у.) углекислого газа 0,63г воды и0,112л (н.у.)азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества. При сгорании 0,45г газообразного органического вещества выделилось 0,448л (н.у.) углекислого газа 0,63г воды и0,112л (н.у.)азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

45 Решение 18 Элементы ответа: Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске вещества: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске вещества: n (С) = n (СО 2 ) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n (С) = n (СО 2 ) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n (Н) = 2n (Н 2 О) = 2. 1,26/18 = 0,14 моль n (Н) = 2n (Н 2 О) = 2. 1,26/18 = 0,14 моль n(N) = 2n(N 2 ) = 2. 0,224/22,4 = 0,02 моль n(N) = 2n(N 2 ) = 2. 0,224/22,4 = 0,02 моль Установлен состав молекулы вещества: Установлен состав молекулы вещества: сумма массе элементов (0,48+0, ) равна массе навески вещества (0,90); значит, кислород в веществе отсутствует сумма массе элементов (0,48+0, ) равна массе навески вещества (0,90); значит, кислород в веществе отсутствует определена простейшая формула вещества: C 2 H 7 N и указана её молярная масса М = 45 определена простейшая формула вещества: C 2 H 7 N и указана её молярная масса М = 45 Из условия М = 1, = 45 установлена истинная молекулярная формула C 2 H 7 N Из условия М = 1, = 45 установлена истинная молекулярная формула C 2 H 7 N

46 Задача 19 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

47 Решение 19 Элементы ответа: Элементы ответа: Записаны уравнения реакций: Записаны уравнения реакций: СnН 2 n + НCl C n H 2 n +1 Cl СnН 2 n + НCl C n H 2 n +1 Cl СnН 2 n + НВг СnН 2 n +1 Вг, СnН 2 n + НВг СnН 2 n +1 Вг, Указано, что n (СnН 2 n) одно и то же в двух реакциях или, что то же самое, количества веществ галогеналканов равны друг другу: n(C n H 2n+1 Cl) = n(C n H 2n+1 Br) Указано, что n (СnН 2 n) одно и то же в двух реакциях или, что то же самое, количества веществ галогеналканов равны друг другу: n(C n H 2n+1 Cl) = n(C n H 2n+1 Br) Найдена молекулярная формула алкена: Найдена молекулярная формула алкена: 5,23/(14п+36,5) = 8,2/(14п+81) 5,23/(14п+36,5) = 8,2/(14п+81) n = 3 n = 3 С 3 Н 6 С 3 Н 6