Самый сильный восстановитель? Что такое электрометаллургия? - презентация

1

2 Самый сильный восстановитель? Что такое электрометаллургия?

3 Химические процессы, которые протекают под действием электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита

4 электролиз Получение галогенов, водорода Получение щелочей Электросинтез органических веществ Получение щелочных и щелочноземельных металлов из расплавов Получение малоактивных металлов Рафинирование (очистка) металлов Гальваностегия Электрохимическое полирование, сверление Гальванопластика

5

6 Способ коптрования рельефных изделий с помощью

7

8

9

10

11

12

13

14

15 - анод + катод -+ Источник тока электролизер КCl+ Cl - К+К+ К+К+ К+К+ К+К+ К+К+ К0К0 Cl 2 0

16 KCl K + + Cl - Катод (-) K + + 1е - = K 0 -восстановление Анод (+) Cl - - 1е - = Cl 0 –окисление 2KCl электролиз 2 К +Сl 2 На катоде выделяется металлический калий На аноде – газообразный хлор

17 Кислородсодержащая соль основание Na 2 SO 4 Na + + SO 4 - (-) Na + + 1е - =Na 0 (+) 2SO e - = 2SO 3 +O 2 4Na 2 SO 4 электролиз 4Na + 2SO 3 + O 2 KOH K + + OH - (-) K + + 1е - = K 0 4OH - -4 е - = 2H 2 O + O 2 4KOH электролиз 4K+ 2H 2 O + O 2

18

19 Ряд стандартных электродных потенциалов Если Е*< -1,18 (П: K +, Ca 2+, Al 3+ ) то на катоде восстанавливаются молекулы воды: 2H 2 O + 2е - = Н 2 + 2ОН - Если Е*>0 (П: H +, Cu 2+, Ag + ) то на катоде восстанавливаются эти металлы: Cu е - = Cu 0 Если -1,18< Е* < 0 (П: Mn - Pb) то на катоде восстанавливаются в основном металлы, частично - вода

20 Если анионы кислотного остатка не содержат кислорода (кроме F - ), то окисляются сами анионы: П: S е - = S 0 ; 2Cl - - 1е - = Cl 0 2 Если анионы кислотного остатка содержат кислород (также и F - ), то окисляется молекула воды: 2H 2 O - 4е - = Н + + O 2 Если анион –ОН -,то он и окисляется 4OH - -4 е - = 2H 2 O + O 2

21 К 2 SO 4 2K + + SO 4 2- CuCl 2 Cu 2+ +2Cl -

22 - анод + катод -+ Источник тока H 2 O электролиз H 2 + O 2 К 2 SO 4 + К+К+ К+К+ К+К+ H20H20 O20O20 SO 2- 4 H2OH2O H+H+ + OH - H+H+ H+H+ H+H+

23 - анод + катод -+ Источник тока CuCl 2 электролиз Cu 0 + Cl 2 0 CuCl 2 + Cu 2+ Cl - H2OH2O H+H+ OH - + H+H+ H+H+ Cu 2+ Cu 0 OH - Cl 2 0 Cl -

24 Электролиз – это окислительно- восстановительный процесс, протекающий под воздействием электрического тока Электролиз протекает в электролитах при наличии подвижных ионов, а они есть в растворах и расплавах Для определения продуктов электролиза в водных растворах необходимо использовать ряд напряжений металлов и окислительный ряд анионов Активные металлы, стоящие в ряду напряжений до алюминия, можно получить только электролизом расплавов

25