Презентацию подготовила Анисимова Ю.В. Учитель химии ГОУ 115; Санкт-Петербург. - презентация

1 Презентацию подготовила Анисимова Ю.В. Учитель химии ГОУ 115; Санкт-Петербург

2 Сера: Порядковый номер 16 Период : 3 период Группа: VI группа, главная подгруппа

3 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 Краткая электронная запись- Валентные возможности- II; IV; VI. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

4 S Сера самородная (S) Цинковая обманка (сфалерит ZnS) Киноварь (HgS) Свинцовый блеск (галенит PbS) Серный колчедан (пирит FеS 2 )

5

6

7

8

9

10 Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности. Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).

11 Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани. Издавна использовалась сера в медицине ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.

12 В 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути. Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные. В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.

13 Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит сера). Византийцы в 673 г., защищая Константинополь, сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня смеси селитры, серы, смолы и других веществ пламя которого не гасилось водой. В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.

14 Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ. Для серы характерно явление аллотропии.

15 кристаллическаяпластическая

16

17 Окислительные свойства Восстановительные свойства

18 Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S =

19 Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S =

20 Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S =

21 Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S =

22 Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F 2 = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S =

23 Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = Al 2 S 3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = SO 2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = Na 2 S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F 2 = SF 6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = H 2 S

24 Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. 2Al + 3S = Al 2 S 3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = SO 2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2Na + S = Na 2 S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + 3F 2 = SF 6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = H 2 S

25 S Производство резины Производство черного пороха Производство красителей Производство спичек Медицина Борьба с вредителями

26 MgS S SO 2 H 2 S