Р заряд ядра= +15 31 P Электронная конфигурация: Р Р* стационарное (стационарное) (возбужденное) Типичные степени окисления -30+3+5Примеры PH 3 P4P4P4P4. - презентация

1

2 Р заряд ядра= P Электронная конфигурация: Р Р* стационарное (стационарное) (возбужденное) Типичные степени окисления Примеры PH 3 P4P4P4P4 P2O3P2O3P2O3P2O3 P2O5P2O5P2O5P2O5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3p 3

3

4 Н : Р: Н : Р: Н Н Образуется три связи - молекула имеет пирамидальную форму. На четвертой орбитали находится неподеленная находится неподеленная пара электронов. Бесцветный газ. Бесцветный газ. Ядовитый. Ядовитый. Имеет чесночный запах. Имеет чесночный запах.

5 Получают фосфин действием воды на фосфид кальция: 3Са + 2Р = Са 3 Р 2 3Са + 2Р = Са 3 Р 2 Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = 3Са(ОН) 2 + 2РН 3 Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = 3Са(ОН) 2 + 2РН 3 Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = 3Са(ОН) 2 + 2РН 3 Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = 3Са(ОН) 2 + 2РН 3 Фосфин самовоспламеняется на воздухе: Фосфин самовоспламеняется на воздухе: 2РН 3 + 4О 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О 2РН 3 + 4О 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О Фосфин менее прочное соединение, чем аммиак и Фосфин менее прочное соединение, чем аммиак и обладает более слабыми основными свойствами. обладает более слабыми основными свойствами. Реагирует только с очень сильными кислотами, Реагирует только с очень сильными кислотами, образуя соли, в состав которых входит ион фосфония: образуя соли, в состав которых входит ион фосфония: РН 3 + HI = PH 4 I - иодид фосфония РН 3 + HI = PH 4 I - иодид фосфония

6

7 Белый порошок. Мелкокристаллический. Мелкокристаллический. Рыхлый. Рыхлый. Очень гигроскопичный. Очень гигроскопичный. Возгоняется при С. Возгоняется при С. t плав С. t плав С. t кип С. t кип С. Молекулярная модификация оксида фосфора (V) Молекулярная модификация оксида фосфора (V) построена из молекул Р 4 О 10, представляющих собой построена из молекул Р 4 О 10, представляющих собой четыре тетраэдра, соединенных друг с другом общими четыре тетраэдра, соединенных друг с другом общими вершинами. вершинами. При плавлении некоторые связи разрываются При плавлении некоторые связи разрываются и они превращаются в полимер, состоящий из и они превращаются в полимер, состоящий из тетраэдров РО 4, объединенных в слои. тетраэдров РО 4, объединенных в слои.

8 Оксид фосфора (V) образуется при сгорании фосфора: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 Это - кислотный оксид. Энергично взаимодействует с водой. При этом образуется Энергично взаимодействует с водой. При этом образуется смесь фосфорных кислот, которые при кипячении смесь фосфорных кислот, которые при кипячении переходят в ортофосфорную кислоту: переходят в ортофосфорную кислоту: Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3 - метафосфорная кислота Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3 - метафосфорная кислотаР 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3 Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3 Р 2 О 5 + 2Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 - дифосфорная кислота Р 2 О 5 + 2Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 - дифосфорная кислота Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 - ортофосфорная кислота Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 - ортофосфорная кислота Взаимодействует с основаниями: Взаимодействует с основаниями: Р 2 О 5 + 3Са(ОН) 2 = Са 3 (РО 4 ) 2 + 3Н 2 О Р 2 О 5 + 3Са(ОН) 2 = Са 3 (РО 4 ) 2 + 3Н 2 О Взаимодействует с основными оксидами: Взаимодействует с основными оксидами: Р 2 О 5 + 3СаО= Са 3 (РО 4 ) 2 Р 2 О 5 + 3СаО= Са 3 (РО 4 ) 2

9

10 О - Н О - Н О = Р - O - H О = Р - O - H О - Н О - Н Атом фосфора образует одну π-связь и четыре σ-связи. Молекула имеет тетраэдрическую форму.

11 Бесцветные кристаллы ромбической формы. формы. Гигроскопична. Гигроскопична. Температура плавления 42,3 0 С. Температура плавления 42,3 0 С. После плавления образует вязкую После плавления образует вязкую маслообразную жидкость маслообразную жидкость Молекулы не диссоциированы, Молекулы не диссоциированы, водородными связями объединены в водородными связями объединены в макромолекулярную структуру. макромолекулярную структуру. С водой смешивается в любых С водой смешивается в любых соотношениях. соотношениях. При растворении образуются При растворении образуются водородные связи с молекулами воды. водородные связи с молекулами воды.

12 Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов: сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал её фосфорной. Технически фосфорную кислоту впервые получили более 100 лет назад разложением низкокачественных фосфоритов разбавленной (5-10% ) серной кислотой. Существенным шагом вперед в производстве фосфорной кислоты был переход к установкам непрерывного действия.

13 Термический способ: Термический способ: Ca 3 (PO 4 ) 2 P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Экстракционный способ: Экстракционный способ: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 2 PO 4 + 2CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 2 PO 4 + 2CaSO 4

14 1.Диссоциирует ступенчато: H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - дигидрофосфат-ион дигидрофосфат-ион H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- гидрофосфат-ион гидрофосфат-ион HPO 4 2- H + + PO 4 3- HPO 4 2- H + + PO 4 3- Изменяет окраску индикаторов. Изменяет окраску индикаторов.окраску индикаторов.окраску индикаторов. 2.При взаимодействии с основаниями образует три ряда солей: солей: H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O 3.С основными оксидами: 3MgO + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 3MgO + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O

15 5. Реакции с металлами тормозятся образованием нерастворимых фосфатов: нерастворимых фосфатов: 3Mg + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 3Mg + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 6.При нагревании ортофосфорная кислота теряет воду, превращаясь в дифофсфорную, а затем - в превращаясь в дифофсфорную, а затем - в полифосфорную кислоту: полифосфорную кислоту: 2H 3 PO 4 = H 4 P 2 O 7 + Н 2 О 2H 3 PO 4 = H 4 P 2 O 7 + Н 2 О 4.С солями более слабых и летучих кислот: 3Na 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O 3Na 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O

16 Фосфаты - вещества с ионным типом кристаллической решетки. Это - твердые кристаллические вещества. Из средних фосфатов растворимы в воде только фосфаты натрия, калия, рубидия и цезия. натрия, калия, рубидия и цезия. Гидрофосфаты и дигидрофосфаты лучше растворимы в воде. В водных растворах фосфатов происходит гидролиз по аниону: Na 3 PO 4 + H 2 O Na 2 HPO 4 + NaOH Na 3 PO 4 + H 2 O Na 2 HPO 4 + NaOH PO H 2 O HPO OH - PO H 2 O HPO OH - 3AgNO 3 + Na 3 PO 4 = 3NaNO 3 + Ag 3 PO 4 3AgNO 3 + Na 3 PO 4 = 3NaNO 3 + Ag 3 PO 4 желтый осадок желтый осадок 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4

17 Растения. Один из компонентов питания растений. Растения. Один из компонентов питания растений. Фосфор используется для построения семян и плодов. Фосфор используется для построения семян и плодов. Животные. Кости, зубы, панцири, иглы, шипы состоят Животные. Кости, зубы, панцири, иглы, шипы состоят из ортофосфата кальция. из ортофосфата кальция. Ортофосфорная кислота, образуя различные соединения с органическими веществами, активно участвует в процессах обмена веществ живого организма с окружающей средой. Производные фосфора содержатся в костях, мозге, крови, в мышечных и соединительных тканях организмов человека и животных. Особенно много ортофосфорной кислоты в составе нервных (мозговых) клеток, что позволило А.Е. Ферсману, известному геохимику, назвать фосфор "элементом мысли". Весьма отрицательно (заболевание животных рахитом, малокровие, и др.) сказывается на состоянии организма понижение содержания в рационе питания соединений фосфора.

18 Производство минеральных удобрений: Производство минеральных удобрений:минеральных удобрений:минеральных удобрений: повышают урожайность; повышают урожайность; придают зимостойкость; придают зимостойкость; создают условия для быстрого созревания. создают условия для быстрого созревания. Производство кормовых добавок. Производство кормовых добавок. В пищевой промыщленности: В пищевой промыщленности: для придания кислого вкуса напиткам, мармеладам, для придания кислого вкуса напиткам, мармеладам, сиропам; сиропам; для осветления сахара; для осветления сахара; гидрофосфаты кальция улучшают вкус булочек и хлеба. гидрофосфаты кальция улучшают вкус булочек и хлеба. Пропитка древесины делает ее негорючей. На этой основе Пропитка древесины делает ее негорючей. На этой основе производятогнезащитные краски, негорючие производятогнезащитные краски, негорючие фосфодревесные плиты, другие строительные материалы. фосфодревесные плиты, другие строительные материалы. Катализатор в органическом синтезе. Катализатор в органическом синтезе. Как компонент антикоррозионных покрытий на металлах. Как компонент антикоррозионных покрытий на металлах.

19