Департамент образования города Москвы Московский институт открытого образования Кафедра методики преподавания химии Бирюкова Людмила Юрьевна Москва 2004. - презентация

1 Департамент образования города Москвы Московский институт открытого образования Кафедра методики преподавания химии Бирюкова Людмила Юрьевна Москва 2004

2 вещества простыесложные САuO2САuO2 H 2 O NaCl HCN

3 Простые вещества металлынеметаллы Железо, медь, алюминий, натрий, магний, кальций… Fe, Cu, Al, Na, Mg, Ca Водород, кислород, азот, углерод, сера… H 2, O 2, N 2 C, S

4 Сложные вещества оксидыоснованиякислотысоли Эx ОyЭx Оy Ме(ОH) x HRHRМе x R y C О2C О2 Ca(ОH) 2 H 2 CO 3 CaCO 3

5 Оксиды углерода, азота, серы, оксид кремния, оксид водорода Оксид кремния Оксиды серы, азота, хлора, углерода

6 Оксиды элементов с постоянной валентностью Оксиды элементов с переменной валентностью CaO II оксид кальция AlO III 23 оксид алюминия CO II оксид углерода (II) CO IV 2 оксид углерода (IV)

7 оксиды основные кислотные амфотерные CaO, MgO, Na 2 O и др. – - им соответствуют ОСНОВАНИЯ CO 2, P 2 O 5,SO 3 и др. – им соответствуют КИСЛОТЫ Оксиды амфотерных элементов (Al 2 O 3, Fe 2 O 3, ZnO и др. )

8 1. Оксид водорода (вода) широко применяется во всех отраслях промышленности. 2. Оксиды железа входят в состав руд, из которых получают чугун и сталь. 3. Оксид кальция и оксид кремния используются в строительстве и производстве строительных материалов. 4. Оксиды некоторых элементов (например, хрома, кобальта) применяют для производства красок.

9 Первое основание, ставшее известным еще древнему человеку- гидроксид кальция Ca(OH) 2. Гидроксид кальция (гашеная известь) получался при прокаливании известняка и взаимодействием образовавшегося оксида кальция (негашеной извести) с водой. Гидроксид калия KOH тоже известен с древних времен благодаря поташу (карбонату калия), который содержится в золе растений. Обрабатывая золу водой, сливая жидкость с отстоя и выпаривая ее древние люди получали сравнительно чистый карбонат калия. В XIX веке, применяя электричество в химических исследованиях, были определены точные составы оснований и из них получены щелочные металлы.

10 Na OH II гидроксид натрия CaOH(OH) 2 OH II гидроксид кальция Fe(OH) 3 IIII гидроксид железа (III)

11 ОСНОВАНИЯ Растворимые в воде (ЩЕЛОЧИ) Нерастворимые в воде NaOH, KOH и др. Fe(OH) 3, Zn(OH) 2 и др. смотри ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ !

12 УКСУСНАЯ кислота CH 3 COOH – первая кислота, которую научился получать и использовать человек. Слово «КИСЛОТА» (лат. «a c i d») произошло от латинского названия УКСУСА – «a c e t u m». При хранении в сосудах виноградное вино скисало и превращалось в уксус, который использовали как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок.

13

14 Муравьиная кислота HCOOH Серная кислота H2SO4H2SO4 Уксусная кислота, яблочная кислота, молочная кислота, масляная кислота, щавелевая кислота Азотная кислота HNO3HNO3 Ортофосфорная кислота H3PO4H3PO4 Хлороводородная (соляная) кислота HCl

15 кислоты одноосновныемногоосновные HCl NO 3 H двухосновные трехосновные H2H2 SO 4 H3H3 PO 4 бескислородные кислородсодержащие HCl, H 2 S, HBr HNO 3,H 2 SO 4, H 3 PO 4

16 КИСЛОТЫ органическиенеорганические Исключительное многообразие мира органических кислот

17 соли мирового океана и минералы

18 Смотри таблицу растворимости СОЛИ Средние (нормальные) кислые основные двойные растворимые в воденерастворимые в воде Смотри таблицу растворимости !

19 Na 2 CO 3 NaHCO 3 Mg(OH)Cl K 2 NaPO 4 карбонат натрия средняя соль гидрокарбонат натрия кислая соль основной хлорид магния основная соль ортофосфат дикалия-натрия двойная соль

20 строительство сельское хозяйство химическая промышленность пищевая промышленность нефтепереработка медицина

21 ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ Современные достижения воплощения смелых идей начинаются с изучения ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ, СОЛЕЙ!