Определение, классификация и номенклатура солей Физические свойства Химические свойства Получение Генетические связи Применение. - презентация

1

2 Определение, классификация и номенклатура солей Физические свойства Химические свойства Получение Генетические связи Применение

3 Солями называются сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов металлов или других атомных группировок.

4

5 Название соли каждой кислоты происходит от латинского названия кислотного остатка. Например, соли азотистой кислоты называются нитритами: нитрит калия KNO 2, нитрит магния Mg(NO 2 ) 2. Названия солей бескислородных кислот оканчиваются на «ид», например, сульфид калия K 2 S. В случае, когда соль образована металлом, имеющим разную валентность, то она указывается после названия металла римской цифрой в скобках. Например, FeCl 2 хлорид железа (II), Fe 2 (SO 4 ) 3 сульфат железа (III). Если в кислой соли в кислотный остаток входит один атом водорода, то к названию соли добавляются частицы «би» или «гидро», а если два атома, то «дигидро»: Mg(HCO 3 ) 2 бикарбонат, или гидрокарбонат магния, Na 2 HPO 4 - гидрофосфат натрия, NaH 2 PO 4 дигидрофосфат натрия. Номенклатура солей

6 Ортофосфат натрия Гидросульфат калия Гидроксохлорид магния Ортофосфат калия, натрия Примеры

7 Соли имеют различный цвет. Соли являются твердыми веществами с самой различной растворимостью в воде. По этому критерию их условно делят на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Хлорид меди(II) Хлорид кальция

8 Медный купорос

9 Растворение перманганата калия (марганцовки).

10 Химические свойства солей во многом зависят от их химической природы. Если соль образована летучими или слабыми кислотами наподобие HCl, H 2 S, H 2 СO 3, то она взаимодействует с нелетучими кислотами, например, H 2 SO 4, с выделением летучей или слабой кислоты и образованием новой соли: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 В водных растворах соли могут вступать в реакцию с гидроксидами, образуя новую соль и гидроксид при условии, если один из продуктов реакции будет выпадать в осадок: CuCl 2 +2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH При подобных условиях в водных растворах соли могут вступать в реакцию друг с другом, образуя новые соли: KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3 Соли также реагируют в водных растворах с металлами, стоящими в ряду активности до металла, входящего в состав соли: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

11

12 К наиболее общим способам получения солей относятся химические взаимодействия: металлов с неметаллами 2Na + Cl 2 = 2NaCl металлов с кислотами: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 основных оксидов с кислотными: CaO + CO 2 = CaCO 3 кислот с солями: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl. оснований с солями: 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (ОН) 2 кислот с основаниями: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O основных оксидов с кислотами: H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O кислотных оксидов с основаниями: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O двух солей между собой: K 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2KCl металлов с солями: Fe+ CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

13 Кислые соли получают при неполной нейтрализации кислоты основанием, при этом гидроксид берут в количестве, недостаточном для полной нейтрализации кислоты: NaOH + H 2 S = NaHS + H 2 O Основные соли получают частичной нейтрализацией основания кислотой: Zn(ОН) 2 + HCl = Zn(ОН)Cl + H 2 O

14

15 Поваренная соль издавна используется в пищу

16 Гипс используют в медицине, искусстве и строительстве

17 Галогениды серебра - в фотографии

18 Многие соли –удобрения в сельском хозяйстве

19 Сода (бикарбонат натрия) – в пищевой промышленности

20 Солевые пещеры и ванны – в медицине

21 Обычный мелок –это тоже соль (карбонат кальция)

22 Огромное количество солей используется в химической промышленности для получения важных продуктов: лекарств, кислот, удобрений, моющих средств, парфюмерно-косметических товаров …