Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ 37. - презентация

1 Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ 37

2 Строение Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп. Карбоксильная группа – группа атомов Состав этих кислот будет отражаться общей формулой C n H 2n O 2, или C n H 2n+1 COOH, или RCOOH. C O OH

3 Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Общая формула этих кислот RCOOH. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными. К ним относится, например, щавелевая кислота: Существуют и многоосновные карбоновые кислоты, содержащие более двух карбоксильных групп. ОН О О НО СС щавелевая кислота

4 В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на предельные, непредельные, ароматические. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат π- связей в углеводородном радикале. Например, пропановая кислота: CH 3 – CH 2 – C В молекулах непредельных карбоновых кислот карбоксильная группа связана с ненасыщенным, непредельным углеводородным радикалом. Например, акриловая кислота: CH 2 = CH – COOH Ароматические кислоты содержат в молекуле ароматическое (бензольное) кольцо. Например, бензойная кислота: O OH - C O OH

5 Номенклатура и изомерия Название карбоновой кислоты образуется от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса –ов, окончания –ая и слова кислота. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Например: H – C Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами ди-, три-, тетра-: C – C Многие кислоты имеют исторически сложившиеся, или тривиальные, названия. H OH метановая (муравьиная) кислота O O OH HO этандионовая (щавелевая) кислота

6 Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот Низшие кислоты, содержащие в молекуле до 4 атомов углерода – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода в молекуле – твердые вещества, которые не растворяются в воде. Температуры кипения предельных одноосновных карбоновых кислот увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле и с ростом относительной молекулярной массы.

7 Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную группу атомов – карбоксил и практически неполярный углеводородный радикал. Карбоксильная группа притягивается молекулами воды, образуя с ними водородные связи. С увеличением числа атомов в углеводородном радикале растворимость в воде карбоновых кислот снижается.

8 Химические свойства Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка: CH 3 – COOH CH 3 – COO - + H + Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Так, железо восстанавливает водород из уксусной кислоты: 2CH 3 – COOH + Fe (CH 3 COO) 2 Fe + H 2 Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 2R – COOH + Ca(OH) 2 (R - COO) 2 Ca + 2H 2 O Взаимодействие с солями слабых кислот с образованием последних: CH 3 COOH + C 17 H 35 COONa CH 3 COONa + C 17 H 35 COOH

9 Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров – реакция этерификации: CH 3 – C – OH + C 2 H 5 – OH CH 3 – C – OC 2 H 5 + H 2 O Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами катализируется катионами водорода. Реакция этерификации обратима. Реакции присоединения по кратной связи – в них вступают непредельные карбоновые кислоты. Для кислоты, содержащей в радикале одну π-связь, можно записать уравнение в общем виде: C n H 2n-1 COOH + H 2 C n H 2n+1 COOH O O катализатор

10 Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н 2 О Окисление муравьиной кислоты (эта реакция свойственна только данной кислоте): 2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2MnSO CO 2 + 8H 2 O Реакции замещения (с галогенами) – в нее способны вступать предельные карбоновые кислоты. Например, взаимодействие уксусной кислоты с хлором: CH 3 – COOH + Cl 2 CH 2 Cl – COOH + HCl P (красный) хлоруксусная кислота

11 Способы получения Карбоновые кислоты могут быть получены окислением первичных спиртов и альдегидов: R – CH 2 – OH R – C Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении гомологов бензола: - CH 3 - COOH Гидролиз различных производных карбоновых кисло также приводит к получению кислот: CH 3 – C – O – C 2 H 5 + H 2 O CH 3 – COOH + C 2 H 5 OH [O] O OH Бензойная кислота [O] H+H+ O

12 Применение Муравьиная кислота обладает дезинфицирующим свойством и поэтому находит свое применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине. Она также используется при крашении тканей и бумаги. Применение муравьиной кислоты

13 Применение уксусной кислоты Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ. Используется при крашении, в кожевенном производстве, в лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьем для получения многих важных в техническом отношении органических соединений: например, на ее основе получают вещества, используемые для борьбы с сорняками, - гербициды. Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса.

14 Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты – обладают моющим действием, поэтому их еще называют мылами. Широкое применение в технике находят соли олеиновой кислоты. Щавелевая кислота применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.