2012 г. 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация. - презентация

1 2012 г.

2 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация кислот, оснований, солей 6. Составление молекулярных и ионных уравнений Темы консультаций в соответствии с учебным планом 8 -9 класс Авторы учебников Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

3

4 Глава1 – понятие о степени окисления Глава2 – определение степени окисления Глава3 – степень окисления в ионе Глава4 - составление формул по степеням окисления Глава5 – правило креста Глава6 – тренировочные задания Глава7 – правильные ответы Глава8 – проверочная работа, ответы Глава9 – степень окисления углерода

5 Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов.

6 1)Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S 0, H 0 2, Cl 0 2, O 0 2, Na 0. 2)Максимальная (высшая) степень окисления равна + номер группы (элемент на первом месте) Например: P 2 +5 O 5, S +6 F 6. Если степень окисления переменная – будет указано в скобках. 3)Минимальная степень окисления равна – ( 8 – номер группы) (элемент на втором месте) Например: SCl 2 -1, Li 3 P -3. 4)Постоянные степени окисления: a)H +1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na +1 H -1 ) b)O -2 (кроме O +2 F 2, H 2 O 2 -1,пероксидов металлов) c)F -1 d)металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления e)металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления f)B и металлы третьей группы – степень окисления

7 Cl 2 +7 O =0 В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Зная это и степень одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по формуле бинарного соединения. Например, найдём степень окисления хлора в соединении Cl 2 O 7. Обозначим степень окисления кислорода: Cl 2 O 7 -2.Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд(-2). 7=-14. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен+14, а степень окисления одного атома: (+14):2=+7

8 Определение степени окисления SO Mn 2 O P 2 O Li 2 O B 2 O H 3 N BaCl SF MgH CaS

9 Правило: алгебраическая сумма степеней окисления в сложном ионе равна суммарному заряду этого иона. Рассмотрим пример: Обозначим степень окисления кислорода-2.Три иона кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2). 3=-6. Тогда общий заряд двух ионов серы будет равен+4, а одного иона (+4):2=+2 (S 2 2+ O 3 -2 ) 2- (S 2 O 3 -2 ) =-2

10 Zn +2 S -2, Ca +2 3 N -3 2 Si +4 O =0 N 2 +3 O =0 S +6 O =0 Fe +3 Cl =0 H +1 N +5 O =0 Ba +2 C +4 O =0 K +1 3 P +5 O =0 Na +1 Cl +7 O =0

11 Правило креста Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них. Например, оксид алюминия - Al +3 O -2. Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O. Al +3 O -2 Al 2 O 3 2 3

12 Составление формул по степени окисления Оксид натрия - Хлорид железа (III) - Нитрид магния - Оксид серы (IV) - Сульфид алюминия - Гидрид магния - Na +1 O -2 Fe +3 Cl -1 Mg +2 N -3 S +4 O -2 сокращается на два - SO 2 Al +3 S -2 Mg +2 H

13 1)Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах: MgO Zn KNO 3 HMnO 4 CaSo 3 Na 3 PO 4 (CrO 4 ) -2 (IO 4 ) - 2)Составьте формулы следующих соединений: Хлорид железа(III) Оксид серы(VI) Гидрид калия Нитрид бария 3)Назовите вещества, представленные формулами: P2O5P2O5 AgBr CuS NaH

14 1)Mg +2 O -2, Zn 0 H +1 Mn +7 O =0 Na +1 3 P +5 O =0 K +1 N +5 O =0 Ca +2 S +4 O =0 (Cr +6 O -2 4 ) = -2 (I +7 O -2 4 ) = -1

15 2)Хлорид железа(III) – Fe +3 Cl 3 -1 Оксид серы(VI) – S +6 O 3 -2 Гидрид калия – K +1 H -1 Нитрид бария – Ba 3 +2 N )P 2 O 5 – оксид фосфора(V) AgBr – бромид серебра CuS – сульфид меди(II) NaH – гидрид натрия

16 II вариант CaBr 2 KClO 4 S 8 Na 2 Cr 2 O 7 Li 2 SO 4 MgSiO 3 (ClO 2 ) -,(NO 3 ) - I вариант H 2 SO 3 H 4 P 2 O 7 ZnF 2 BaCO 3 O 2 Na 2 SO 4 (PO 4 ) 3-, (MnO 4 ) - Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах: 2)Составьте формулы следующих соединений: 1) Хлорид магния Сульфид железа (III) Оксид бора Нитрид кальция Оксид азота(II) Фторид алюминия Гидрид бария Оксид серы(IV) Сульфид магния Нитрид лития 3)Назовите вещества, представленные формулами: LiH, CuO, FeCl 3, Ag 2 S FeCl 2, CaH 2, CO 2, Al 2 S 3 Проверочная работа

17 Ответы к проверочной работе I вариант 1 H 2 +1 S +4 O 3 -2 H 4 +1 P 2 +5 O 7 -2 Zn +2 F 2 -1 Ba +2 C +4 O 3 -2 O 2 0 Na 2 +1 S +6 O 4 -2 (P +5 O 4 -2 ) 3- (Mn +7 O 4 -2 ) - II вариант 1 Ca +2 Br 2 -1 K +1 CL +7 O 4 -2 S 8 0 Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2 Li 2 +1 S +6 O 4 -2 Mg +2 Si +4 O 3 -2 (Cl +3 O 2 -2 ) - (N +5 O 3 -2 ) -

18 2. Хлорид магния- MgCl 2, Сульфид железа (III)- Fe 2 S 3 Оксид бора - B 2 O 3 Нитрид кальция - Ca 3 N 2 Оксид азота(II) - NO 3. Гидрид лития - LiH Оксил меди(II) - CuO Хлорид железа(III) - FeCl 3 Сульфид серебра - Ag 2 S 2. Фторид алюминия - AlF 3 Гидрид бария - BaH 2 Оксид серы(IV) - SO 2 Сульфид магния - MgS Нитрид лития - Li 3 N 3. Хлорид железа(II) - FeCl 2 Гидрид кальция - CaH 2 Оксид углерода(IV) - CO 2 Сульфид алюминия - Al 2 S 3

19 Тема 4 Окислительно – восстановительные реакции (ОВР) Чтобы составить ОВР надо знать понятия: 1. электроотрицательность, степень окисления (см. тему 3) 2. окислительно – восстановительные реакции – реакции, при которых происходит изменение степени окисления элементов 3. окислитель – элемент, принимающий электроны, сам при этом восстанавливается 4. восстановитель – элемент, отдающий электроны, сам при этом окисляется 5. окисление – процесс отдачи электронов 6. Восстановление – процесс принятия электронов

20 П р и м е рП р и м е рП р и м е рП р и м е р Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью

21 Алгоритм составления ОВР

22 1. Запишите формулы исходных и образующихся веществ Р + КСIO 3 KCI + P 2 O 5 2. Обозначьте степень окисления элементов Р 0 + К + СI +5 O -2 3 K + CI - + P +5 2 O Составьте электронный баланс. Для этого выпишите химические знаки элементов, изменивших степень окисления. Р 0 P +5 CI +5 CI - 4. Укажите количество отданных и принятых электронов P 0 -5e P +5 CI +5 +6e CI -

23 5. Для чисел 5 и 6 найдите наименьшее общее кратное ( НОК ), затем разделите его на количество электронов и Вы получите коэффициенты. 6. Внесите найденные коэффициенты в уравнение реакции 6P 0 + 5K + Cl - O K + Cl - + 3P +5 2 O -2 5 P 0 -5e P Cl +5 -6e Cl - 5

24 . В уравнении укажите стрелкой переход электронов, а в электронном балансе впишите свойства элементов и происходящие процессы 30 ē 6P o + 5K + Cl +5 O K + Cl - + 3P +5 2 O -2 5 P 0 - 5ē P +5 6 окисление в-ль 30 Cl ē Cl - 5 восстановление о-ль

25 ПРОВЕРЬ СЕБЯ, ВЫПОЛНЯЯ ЗАДАНИЯ ПО АЛГОРИТМУ

26 Cоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции Пояснение: у двухатомных молекул простых веществ ( H 2, Cl 2, О 2, N 2 ) индекс-2 записывается в электронном балансе и учитывается при подсчете количества электронов

27 12 ē

28 2.Опорные конспекты по химии. По­ урочные конспекты для учащихся 8-11-го классов. 3.Школьная химия - справочник.Справочник и учебник по химии. Главная особенность химкалькулятор, который упрощает решение задач 1.Электронная библиотека по химии. Сборник российских научных и образова­ тельных публикаций по химии. Справочная информация и базы данных по химии. Мате­риалы для школьников. Электронные учебни­ки. Задания вступительных экзаменов по хи­мии в МГУ. Задачи химических олимпиад. Мультимедиапубликации. РЕКОМЕНДУЕМЫЕ САЙТЫ ПО РАССМОТРЕННОЙ ТЕМЕ

29