Химические реакции ЭндотермическиеЭкзотермические Обратимые Необратимые Разложения Замещения Обмена Соединения Проходящие с изменением степени окисления. - презентация

1

2 Химические реакции ЭндотермическиеЭкзотермические Обратимые Необратимые Разложения Замещения Обмена Соединения Проходящие с изменением степени окисления (окислительно - восстановительные) Проходящие без изменения степени окисления По изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах По тепловому эффекту По признаку обратимости По числу и составу Исходных и образующихся веществ

3 Элемент алюминий 13. Положение в периодической системе химических элементов: 3 период, 3 группа, Главная подгруппа. (Al)=27. Алюминий является p-элементом. Валентная возможность – III. Возможные степени окисления: 0,+3. Высший оксид: AI 2 O 3 – амфотерный оксид. Алюминий является самым рас- пространённым металлическим элементом на Земле (4 место). Основная масса алюминия сосредоточена в алюмосиликатах.

4 Строение кристалла: кристаллическая решётка - металлическая, кубическая гранецентрированная. Химическая связь - металлическая. Алюминий – серебристо – белый металл (на воздухе покрывается плотной тонкой плёнкой оксида, из-за чего Металл кажется матово-белым), плотность – 2,7 г / см 3 (лёгкий металл), легко-плавкий (t пл. = 660 С).

5 Алюминиевый порошок сгорает при нагревании в кислороде: 4AI + 3O 2 = 2AI 2 + O 3. Окисления алюминия сопровождается выделением большого количества теплоты. Нагретый порошок алюминия при попадании в атмосферу кислорода реагирует с выделением такого большого количества теплоты, что достигает температура до 3000 – 3500 С. Говорят, что алюминий обладает высоким сродством к кислороду, тот есть тепловой эффект соединения алюминия с кислородом чрезвычайно высок, образование этого соединения энергетически выгодно. Также алюминий легко реагирует с серой, с гелогенами, с бромом, с металлическим йодом (катализатор-капелька воды), с азотом (алюминий без оксидной плёнки), с углеродом (при сильном нагревании).

6 Вследствие высокого сродства к кислороду алюминий активно восстанавливает многие металлы из оксидов (алюмотермия). При этом реакция обычно сопровождается выделением большого количества тепла и повышение температуры до С. Алюминий реагирует с галогеноводородными кислотами, разбавленной серной и азотной кислотами с образованием солей (алюминий – в катионной форме) и выделением водорода. Алюминий не реагирует с азотной и серной концентрированной кислотами на холоде, на поверхности алюминия образуется защитная оксидная плёнка, алюминий пассивируется. 2Al + 3H 2 SO 4 = AI 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

7 Алюминий энергично взаимодействует со щелочами в растворах. Щёлочи растворяют оксидную плёнку на поверхности алюминия. Образуются соли, в которых алюминий находится в анионной форме, и выделяется водород AI + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na [AI(OH) 4 ] + 3H 2 тетрагидроксоалюминат натрия Алюминий реагирует с растворами солей, восстанавливая катионы менее активных металлов ( металлов, стоящих в ряду напряжений за алюминием): AI + 3 CuCI 2 = AICI 3 + 3Cu

8 Основным сырьём для производства алюминия служат бокситы, содержащие 32 – 60% глинозёма – Al 2 O 3. Алюминий получают электролизом расплава глинозёма Al 2 O 3 в расплавленном криолите Na 3 AlF 6. Такую систему можно назвать раствором глинозёма в криолите. Криолит в ходе электролиза не расходуется. Криолит получают искусственным путём: взаимодействием Al(OH) 3, HF и Na 2 CO 3

9 The END.