© Шульгина Елена Сергеевна 2006. ядро Энергетические уровни ЭЛЕКТРОНЫ, ДВИГАЯСЬ ВОКРУГ ЯДРА ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Движение электронов определяется. - презентация

1 © Шульгина Елена Сергеевна 2006

2 ядро Энергетические уровни ЭЛЕКТРОНЫ, ДВИГАЯСЬ ВОКРУГ ЯДРА ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Движение электронов определяется их энергией. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый энергетический слой или уровень. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в Периодической системе Д. И. Менделеева.

3 Количество электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n 2, где n число обозначающее номер энергетического уровня и его называют главным квантовым числом. I уровень 2х1 2 II уровень 2х2 2 III уровень 2х

4 СХЕМЫ ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ АТОМОВ Li 2e,1e Be 2e,2e B 2e 3e C 2e,4e N 2e,5e O 2e,6e F 2e,7e Ne 2e,8e Завершенный уровень Схемы электронного строения атомов показывают как электроны размещаются на энергетических уровнях.

5 Энергетические уровни (начиная со 2-го) подразделяются на подуровни (n), несколько отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром Число подуровней (n) равно значению главного квантового числа: 1 уровень -1 2 уровень -2 3 уровень -3 4 уровень - 4 Каждому значению (n) соответствует число орбиталей, равное n 2.

6 ВИДЫ ОРБИТАЛЕЙ s- орбиталь 2 электрона Р -орбиталь 6 электронов d- орбиталь 10 электронов На одной орбитали может располагаться не более 2-х электронов.

7 Подуровни принято обозначать теми же буквами, что и формы орбиталей: s, p, d, f. S - подуровень – первый, ближайший к ядру атома подуровень каждого энергетического уровня, состоит из одной s-орбитали. P - подуровень – второй подуровень каждого ( кроме 1-го) энергетического уровня, состоит из 3-х p-орбиталей d - подуровень – третий подуровень каждого, начиная с 3-го, энергетического уровня, состоит из 5 d-орбиталей f- подуровень – четвертый подуровень каждого, начиная с 4-го энергетического уровня, состоит из 7-ми f-орбиталей.

8 Электронные формулы атомов. Li 1s 2 2s 1 Be 1s 2 2s 2 C 1s 2 2s 2 2p 2 N 1s 2 2s 2 2p 3 O 1s 2 2s 2 2p 4 F 1s 2 2s 2 2p 5 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 Завершенный наружный уровень Электронные формулы атомов показывают распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.

9 Графические электронные формулы атомов. N O 1s 2s 2p Графические электронные формулы показывают распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям. Принцип Паули - в ячейке не может быть более 2-х электронов антипараллельными спинами Правило Ф. Хунда – электроны занимают свободные орбитали сначала по одному с одинаковым значением спина, а затем спариваются с протовоположными значениями спин.