ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА. Алекса́ндр Миха́йлович Бу́тлеров (1828 1886) русский химик, создатель теории химического строения. - презентация

1 ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА. Алекса́ндр Миха́йлович Бу́тлеров ( ) русский химик, создатель теории химического строения органических веществ, общественный деятель, ректор Императорского Казанского университета в годах.

2 ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ Химическое строение – это последовательность соединения атомов в молекуле, порядок их взаимосвязей и взаимного влияния друг на друга. Химическое строение – это определенный порядок в чередовании атомов в молекуле, во взаимодействии и взаимном влиянии атомов друг на друга (как соседних, так и через другие атомы).

3 Положение первое. Валентность углерода в органических соединениях равна четырём, водорода - одному. Все атомы в молекуле органического соединения связаны друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью. Изменение последовательности расположения атомов приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами. Составу вещества С 2 Н 6 О отвечают два разных соединения: диметиловый эфир (СН 3 -О-СН 3 ) и этиловый спирт (С 2 Н 5 ОН).

4 Положение второе. Свойства веществ зависят от их химического строения. Это объясняет явление изомерии. Диметиловый эфир и этиловый спирт - один из примеров, иллюстрирующих явление изомерии. Химическое строение – это определенный порядок в чередовании атомов в молекуле, во взаимодействии и взаимном влиянии атомов друг на друга (как соседних, так и через другие атомы).

5 Изучение свойств веществ позволяет определить их химическое строение, а химическое строение веществ определяет их физические и химические свойства. Положение третье. Каждое вещество имеет свои физические и химические свойства. Например, диметиловый эфир - это газ без запаха, нерастворимый в воде, t°пл. = -138°C, t°кип. = 23,6°C; этиловый спирт - жидкость с запахом, растворимая в воде, t°пл. = -114,5°C, t°кип. = 78,3°C.

6 Положение четвёртое. Цепи могут быть как открытыми, так и замкнутыми (циклическими), как прямыми, так и разветвленными. Цепи могут быть насыщенными (с одинарными связями) или ненасыщенными (с двойными и тройными связями). Атомы углерода способны соединятся между собой, образовывая углеродные цепи различного вида.

7 открытые неразветвленные замкнутые (циклические) Примеры углеродных цепей открытые разветвленные насыщенные (с одинарными связями) ненасыщенными (с двойной связью) ненасыщенными (с тройной связью)

8 I. Структурная изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекулах: Виды изомерии 1) изомерия углеродного скелета изобутан (2-метилпропан) n - бутан

9 I. Структурная изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекулах: бутен-1 1-хлорпропан2-хлорпропан Виды изомерии 2) изомерия положения а) изомерия положения кратных связей б) изомерия положения заместителей бутен-2 в) изомерия положения функциональных групп бутанол-1бутанол-2

10 I. Структурная изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекулах: бутен-2 Виды изомерии 3) изомерия гомологических рядов (межклассовая) циклобутан

11 II. Пространственная изомерия, при которой молекулы веществ отличаются не порядком связи атомов, а положением их в пространстве: цис-, трансизомерия (геометрическая). Виды изомерии цис-бутен-2транс-бутен-2