УГЛЕРОД. УГЛЕРОД И ЕГО ЗНАЧЕНИЯ.. История знакомства человека с этим веществом уходит в глубь веков.Ещё в 18в был установлен факт: и алмаз, и самый обычный. - презентация

1 УГЛЕРОД. УГЛЕРОД И ЕГО ЗНАЧЕНИЯ.

2 История знакомства человека с этим веществом уходит в глубь веков.Ещё в 18в был установлен факт: и алмаз, и самый обычный уголь при сгорании образуют углекислый газ и ничего более. Алмаз- кристаллическая метастабильная модифекация углерода. Нагретый на воздухе до температуры выше 800 С, он сгорает: С + О 2 =СО 2 С + О 2 =СО 2

3 1. Круговорот углерода в природе. 1. Круговорот углерода в природе. СО 2 СО 2 Сжигание Животные Сжигание Животные Растения Человек Растения Человек Углерод вприроде. животное минералы атмосфера растения

4 2. Зеркальный углерод. В саже обнаружили блестящие чёрные частицы, которые назвали зеркальным углеродом Зеркальный углерод химически инертен, термостоек, непроницаем для газов и жидкостей. Обладает гладкой поверхностью и абсолютной совместимостью с живыми тканями, что является особенно ценным. Его структура очень сложна, и включает из леточных полимерных фрагментов.

5 3. Физические свойства аллотропных модификаций углерода. АЛМАЗ: ГРАФИТ: АЛМАЗ: ГРАФИТ: ЦВЕТ: бесцветен чёрный ТВЕРДОСТЬ: высокая низкая ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ: нет высокая РАСТВОРИМОСТЬ: нет нет

6 4.Карбонаты. Карбонаты- этосоли угольной кислоты. Карбонаты- этосоли угольной кислоты. КАРБОНАТЫ ГИДРОКАРБОНАТЫ растворимы в воде NaHCO 3. Ca(HCO 3 ) 2 СРЕДНИЕ СОЛИ Малорастворимы CaCO 3 FeCO 3

7 Химические свойства карбонатов: Химические свойства карбонатов: 1)Взаимодействие с кислотами; 2)Карбонаты малоактивных металлов разлогаются при нагревании; 3)Гидрокарбонаты при нагревании превращаются в карбонаты; 4)Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты. МНОГИЕ КАРБОНАТЫ ИМЕЮТ ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ: МНОГИЕ КАРБОНАТЫ ИМЕЮТ ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ: NaHCO 3 -ПИТЬЕВАЯ ВОДА NaHCO 3 -ПИТЬЕВАЯ ВОДА CaCO 3 -МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК CaCO 3 -МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК Na 2 CO 3* 10 H 2 O -СТИРАЛЬНАЯ СОДА Na 2 CO 3* 10 H 2 O -СТИРАЛЬНАЯ СОДА

8 5.Оксиды углерода. а) Получение оксида углерода: а) Получение оксида углерода: Сжигание органических веществ; Сжигание органических веществ; Разложение карбонатов малоактивных металлов; Разложение карбонатов малоактивных металлов; Из воздуха – охлаждением; Из воздуха – охлаждением; б)Применение оксида углерода: б)Применение оксида углерода: Для газирования напитков; Для газирования напитков; Твердый СО 2 (сухой лед) для охлаждения продуктов; Твердый СО 2 (сухой лед) для охлаждения продуктов; В огнетушителях; В огнетушителях;

9 Оксид углерода (II) - угарный газ, бесцветный, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Сильный яд! При обычных условиях весьма инертен. Он не взаимодействует с водой, щелочами и кислотами. Оксид углерода (II) горит синим пламенем с выделением большого кол-ва теплоты. Как восстановитель он широко применяется в металлургической промышленности для получения металлов. Он не поддерживает жизнедеятельность микроорганизмов, в том числе и плесени, поэтому в его атмосфере хранят продукты. Его используют в производстве соды, сахара, для газирования воды и напитков.

10 5. ИТОГ. Вв ходе проделанной мною работы я изучила: 1) аллотропию углерода, 2) физические и химические свойства, 3) применение углерода, 4) соединения углерода. Автор проекта Автор проекта Егорова Анастасия; ученица 9 А Егорова Анастасия; ученица 9 А