Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз. - презентация

1 Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз

2 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. (все реакции с участием простых веществ)

3 Метод электронного баланса Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O AgNO 3 Ag + NO 2 + O 2

4 Сильные восстановители: Металлы Водород (Н 2 ) Монооксид углерода (СО) Углерод (С) Сероводород (Н 2 S) Аммиак (NH 3 ) Вещества, содержащие элементы в низших степенях окисления

5 Сильные окислители: Фтор (F 2 ) и другие галогены Кислород (О 2 ) Озон (О 3 ) HNO 3 Н 2 SO 4 KMnO 4 Вещества, содержащие элементы в высших степенях окисления

6 Электролиз - ОВР, протекающие на электродах при прохождении электрического тока чрез раствор или расплав электролита.

7 Электролиз расплава хлорида натрия КАТОДАНОД

8 Электролиз расплава хлорида натрия КАТОДАНОД ЭЛЕКТРОНЫ Na

9 Электролиз расплава хлорида натрия Катод: Анод: Уравнение электролиза:

10 Электролизом расплавов солей получают: Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Галогены

11 Получение фтора Анри Муассан Открытие фтора ( 1886 г.): Получение фтора из расплава фторида хрома (III):

12 Получение алюминия Электролиз раствора Al 2 O 3 в расплавленном криолите (Ч. Холл, 1886г.) БОКСИТ СЛИТОК АЛЮМИНИЯ

13 Электролиз раствора хлорида натрия КАТОДАНОД

14 Электролиз раствора хлорида натрия КАТОДАНОД ЭЛЕКТРОНЫ

15 Электролиз раствора хлорида натрия Катод: Анод: Уравнение электролиза:

16 Применение электролиза получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия; получение щелочей, галогенов, водорода и кислорода; нанесение металлических покрытий на поверхности; очистка цветных металлов от примесей и др.