МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2011г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2013. - презентация

1 МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2011г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2013

2

3

4 Водород 1) в космосе-92% 2) в земной коре-1% 3) в виде соединений на земле 4) в атмосфере-0,0005%

5 1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -порождающий воду)

6

7 1. Газ без цвета, вкуса и запаха. 2. Легче воздуха в 14,5 раз. 3. Плохо растворим в воде. 4. Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd). 5. Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

8 1) Взаимодействие с металлами: Ca + H 2 = CaH 2 CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 2) Взаимодействие с неметаллами H 2 + F 2 = 2HF 2H 2 + C = CH 4 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O t t t

9

10 Кислород в природе Кислород О2 Озон О3

11 Кислород 1) в воздухе-21% 2) в земной коре-92% 3) в гидросфере-89% 4) в живых организмах-65%.

12 1774 г. – кислород открыт англ. химиком Джозефом Пристли путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде. 2HgO (t) 2Hg + O г. – кислород получил шведский химик Карл Шееле. Кислород (фр. oxygène – рождающий кислоты )

13 Кислород О 2

14 Кислород: 1) газ, без цвета, вкуса и запаха; 2) немного тяжелее воздуха; 3) плохо растворяется в воде; 4) жидкий кислород (темп. кипения 182,98 °C) это бледно-голубая жидкость; 5) твердый кислород (темп. плавления 218,79 °C) синие кристаллы. жидкий кислород

15 1. при обычных условиях голубой газ; 2. тяжелее воздуха; 3. растворимость в воде в 10 раз выше, чем у кислорода; 4. жидкий озон (темп. Кипения 111,9 °C) темно- синего цвета; 5. твердый озон (темп. плавления 251,4°C) тёмно-синие, практически чёрные кристаллы; 6. запах резкий, специфический «металлический». Озо́н (от др.-греч. ζω пахну)

16 1) Взаимодействие с простыми веществами: а) металлами (с образованием оксидов, пероксидов), б) неметаллами: O 2 + N 2 = 2NO – Q S + O 2 = SO 2 2) Взаимодействие со сложными веществами ( сжигание в кислороде) (с образованием оксидов): 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2 H 2 S + 3 O 2 = 2 H 2 O + 2 SO 2 CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

17

18 Учебник параграф 12