Фосфор Основная информация Название: Оксид фосфора (V) Формула: P 4 O 10 Категория: Неорганические соединения Цвет: Имеет вид белого кристаллического снегообразного. - презентация

1 фосфор

2 Основная информация Название: Оксид фосфора (V) Формула: P 4 O 10 Категория: Неорганические соединения Цвет: Имеет вид белого кристаллического снегообразного вещества

3 Дополнительная информация Оксид фосфора (V) P 4 O 10. Может быть стеклообразным. При соприкосновении с водой происходит бурная реакция гидратации, сопровождающая сильным шумом. Является самым сильным обезвоживающим средством для газов. На воздухе, притягивая влагу, быстро расплывается.

4 Получают при: горении фосфора

5 Оксид фосфора (V) Р2О5 – белый гигроскопичный порошок. Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от др. соединений. Применяется как осушитель для жидкостей и газов. Оксиды и все кислородные соединения фосфора намного прочнее аналогичных соединений азота, что следует объяснить ослаблением неметаллических свойств у фосфора по сравнению с азотом. Фосфорные кислоты. Оксид фосфора (V) взаимодействуя с водой, образует кислоту НРО3, последняя при кипячении с избытком воды образует фосфорную кислоту Н3РО4, при нагревании Н3РО4, образуется дифосфорная кислота Н4Р2О7. 3Р4О10 + 6Н2О = 4Н3(РО3)3 Н3(РО3)3 + 3Н2О = 3Н3РО4 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2О Наибольшее практическое значение имеет фосфорная кислота, т. к. её соли – фосфаты – используются в качестве удобрений. Фосфорная кислота – белое твердое вещество. С водой смешивается в любых соотношениях. В отличие от азотной кислоты не является окислителем и не разлагается при нагревании, что объясняется наибольшей устойчивостью степени окисления +5 из всех возможных для фосфора. Азот и фосфор – это главные элементы жизни, они находятся в человеческом организме и необходимы для роста и питания каждому

6

7

8

9

10

11

12

13

14 Применение ортофосфорной кислоты в стоматологии травление интактной эмали кислотой приводит к потере настоящего поверхностного разряда эмали, увеличению площади поверхности клыка вследствие образования шероховатости и удалению «инертной» части, что способствует развитию определенной степени пористости в тканях.

15 Объектом испытания служили 18 клыков фронтальной области, удаленные по медицинским известиям, а также эмаль, сошлифованная с вестибулярной поверхности 7 клыков верхней челюсти, готовящихся для покрытия ламинатами. Травление проводили в течение 30 сек. 37 % ортофосфорной кислотой, после чего клыки промывали струей воды и высушивали.

16 Горение, сопровождаемое пламенем, – признак химической реакции

17 Демонстрационный опыт 1. Горение красного фосфора в кислороде В ложечку для сжигания веществ набираю красный фосфор Зажигаю спиртовку, вношу красный фосфор в верхнюю, самую горячую зону пламени спиртовки Ложечку с горящим красным фосфором вношу в стакан с кислородом и накрываю его. По каким признакам можно сказать, что произошла химическая реакция?

18 Сколько веществ вступило в реакцию и сколько образовалось? Подставьте в схему проведенной реакции фосфор + _________________= _________ (красный цвет) Впишите вместо названий веществ их химические формулы расставьте коэффициенты в химическом уравнении

19 Можно ли сказать, что эта реакция относится к реакциям разложения? Что вы можете сказать о качественном составе веществ, вступивших в эту реакцию и образовавшихся в результате реакции?

20 Демонстрационный опыт 2. Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой

21 В стакан с оксидом фосфора(V) наливаю воду. Для того чтобы определить, образовалось ли новое вещество, добавлю в стакан индикатор метилоранж Сколько веществ вступило в реакцию и сколько образовалось? какому типу относится данная реакция

22 Запишем схему этой химической реакции: оксид фосфора(V) + вода фосфорная кислота. Подставьте в эту схему химические формулы веществ и расставьте коэффициенты

23

24

25