ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - совокупность сил, обусловливающих взаимодействие атомов друг с другом в химическом соединении. - презентация

1

2 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - совокупность сил, обусловливающих взаимодействие атомов друг с другом в химическом соединении.

3 Выяснить, природу сил, обусловливающих взаимодействие атомов друг с другом в соединении Выяснить, как образуется химическая связь между атомами Научиться условно записывать образование связей в молекуле Задачи темы:

4 Заглянем в прошлое и посмотрим, что думали об этом древние…

5 ВОЗДУХ ВОДАВОДА ОГОНЬ ЗЕМЛЯЗЕМЛЯ ЭМПЕДОКЛ (Vвек до нашей эры) Сначала послушай, что четыре корня всего существующего: Огонь и вода, и земля, и безграничная высь эфира; Из них (образовалось) всё, что было, что есть и что будет. …То любовью соединяется всё воедино, То, напротив, враждою ненависти всё несётся в разные стороны. …И эта постоянная смена никогда не прекращается…

6 ДЕМОКРИТ (460 – 370 г.г. до н. э.) Учил, что в мире существуют только атомы, пустота и движение. Придумал какую-то механическую необходимость или «рок» для объяснения столкновения атомов в пустоте. Снабдил атомы петельками и крючочками, чтобы было понятно, как эти частицы держатся друг за друга.

7 Что, наконец, представляется нам затверделым и плотным, То состоять из начал крючковатых должно, несомненно, Сцепленных между собой наподобие веток сплетённых. (Тит Лукреций Кар, «О природе вещей»)

8 ПЛАТОН (427 – 347 г.г. до н. э.) Атомы – это прямоугольные треугольники двух видов: равнобедренные и с катетом, равным половине гипотенузы. Платон очень наглядно объяснял ученикам все возможные превращения с помощью частиц- треугольников.

9 ОГОНЬВОЗДУХ ВОДАЗЕМЛЯ тетраэдроктаэдр икосаэдр куб

10 ЙЁНС-ЯКОБ БЕРЦЕЛИУС (1779 – 1848 г.г.) Электрохимическая теория сродства Считал, что атомы притягиваются друг к другу благодаря наличию у каждого из них двух противоположных электрических зарядов, находящихся на некотором расстоянии друг от друга.

11 Zn H - Cl Cl - H

12 Zn H - Cl Cl - H

13 Zn H - Cl Cl - H

14 Zn H - Cl Cl - H

15 Zn H - Cl Cl - H

16 Zn H - Cl Cl - H

17 Zn H - Cl Cl - H

18 Zn H - Cl Cl - H

19 Zn H - Cl Cl - H

20 Zn H - Cl Cl - H

21 Zn H - Cl Cl - H

22 Zn H - Cl Cl - H

23 Zn H - Cl Cl - H

24 Zn H - Cl Cl - H

25 Zn H - Cl Cl - H

26 Zn H - Cl Cl - H

27 Zn H - Cl Cl - H

28 H - Cl Zn Cl - H

29 H - Cl Zn Cl - H

30 - Cl - Zn Cl - H H-H-

31 - Cl - Zn Cl - H H-H-

32 - Cl - Zn Cl - H H-H-

33 - Cl - Zn Cl - H H-H-

34 - Cl - Zn Cl - H H-H-

35 - Cl - Zn Cl - H H-H-

36 - Cl - Zn Cl - H H-H-

37 - Cl - Zn Cl - H H-H-

38 - Cl - Zn Cl - H H-H-

39 - Cl - Zn Cl - H H-H-

40 - Cl - Zn Cl - H H-H-

41 - Cl - Zn Cl - H H-H-

42 - Cl - Zn Cl - H H-H-

43 - Cl - Zn Cl - H H-H-

44 - Cl - Zn Cl - H H-H-

45 - Cl - Zn Cl - H H-H-

46 - Cl - Zn Cl - H H-H-

47 - Cl - Zn H-H-

48 Cl - H - Cl - Zn H-H-

49 Cl - H - Cl - Zn H-H-

50 Cl - H - Cl - Zn H-H-

51 Cl - - Cl - Zn H-H- -H-H

52 Cl - - Cl - Zn H-H- -H-H

53 Cl - - Cl - Zn H-H- -H-H

54 Cl - - Cl - Zn H-H- -H-H

55 Cl - - Cl - Zn H-H- -H-H

56 Cl - - Cl - Zn H-H- -H-H

57 Cl - - Cl - Zn H-H- -H-H H2H2 ZnCl 2 Образование связи в молекуле водорода:

58 H +1 ) 1 1s1s 1

59 F отт. F пр. ē ē Между атомами возникают силы притяжения и отталкивания. Какие силы больше?

60 F отт. F пр.

61 F отт. F пр.

62 F отт. F пр.

63 F отт. F пр.

64 F отт. F пр.

65 F отт. F пр.

66 F отт. F пр.

67 F отт. F пр.

68 F отт. F пр.

69 F отт. F пр.

70 F отт. F пр.

71 F отт. F пр.

72 F отт. F пр.

73 F отт. F пр.

74 F отт. F пр.

75 F отт. F пр.

76 F отт. F пр.

77 F отт. F пр.

78 F отт. F пр.

79 F отт. F пр.

80 F отт. F пр.

81 Область нахождения двух электронов – наибольшая электронная плотность

82 + Н + Н НН 2ē2ē2ē2ē одна общая электронная пара – одна химическая связь электронная формула молекулы электронная схема образования молекулы

83 1s1s 1 Cl +17 ) ) ) s p 1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 5 H +1 ) 1

84 2ē2ē2ē2ē Н + Н НН +

85 H+Cl HCl

86 Ковалентная связь – это связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар.

87 +17 Cl 3s p Cl 2 Cl + Cl

88 Химическая связь Ковалентная связь Общая электронная пара Электронная формула Электронная схема образования молекулы Наибольшая электронная плотность

89 Домашнее задание: Написать электронные схемы образования молекул: а) фтора, воды, бромоводорода(обязательное); б) аммиака, соединения кислорода со фтором (по желанию). Выполнить рисунки перекрывания электронных орбиталей в молекулах этих веществ.

90