Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» - презентация

1 Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

2 Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура

3 Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением– р, объемом – V и температурой – Т.

4 P = 1/3 m o v 2 n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT

5 Повтори теорию!

6 Можешь приступать к следующему вопросу

7 Повтори теорию!

8 Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характеризующие состояние достаточно разряженного газа данной массы, называют уравнением состояния идеального газа pv = RT

9 Можешь приступать к следующему вопросу

10 m = RT / pvM m = pvM / RT m = vM / pRT m = pRT / vM

11 Можешь приступать к следующему вопросу

12 Повтори теорию!

13 pv = m/MRT Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

14 6,022 *10 23 моль 1,38 * 10 – 23 Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)

15 Повтори теорию!

16 Можешь приступать к следующему вопросу

17 Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро N a называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R. R =к * N a = 1,38 * ДЖ/К *6,02 * /моль = 8,31 Дж/(моль*К)

18 изобарный изохорный изотермический

19 pv = const Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта

20 Можешь приступать к следующему вопросу

21 Повтори теорию!

22 PV = const v/T = const p/T = const

23 Повтори теорию!

24 Можешь приступать к следующему вопросу

25 P = const Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака.

26 PV = const p/T = const v/T = const

27 Повтори теорию!

28 Можешь приступать к следующему вопросу

29 p/T = const Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.

30 P P V V

31 Можешь приступать к следующему вопросу

32 Повтори теорию!

33 Р V Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.

34 P V P V

35 Можешь приступать к следующему вопросу

36 Повтори теорию!

37 Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема. Р V

38 VV T T

39 Можешь приступать к следующему вопросу

40 Повтори теорию!

41 V T Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.

42 В сосуде вместимостью 500 см 3 содержится 0,89 г водорода при температуре 17 0 С. Определите давление газа. 2,14 МПа 12кПа

43 Задача решена правильно! Решим еще!

44 Проанализируй правильное решение задачи

45 Дано: V=500см 3 =500*10 -6 м 3 m = 0,89г = 0,89 *10 -3 кг T = К R = 8,31 Дж/моль M н2 =8,31 Дж/моль. Решение: pv = RT р= RT р= (0,89 *10 -3 кг *290 0 К*8,31 Дж/моль)/( 8,31 Дж/моль*500*10 -6 м 3 )=2,14*10 6 Па=2,14 МПа.

46 Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T

47 Ты знаешь данную тему

48 Повтори теорию