1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Ar Аргон 1818 39,948 КrКr Криптон 36 83,80 Xe Ксенон 54 131,30 Группы элементов 1 2 4 5 6. - презентация

1 1

2 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Ar Аргон ,948 КrКr Криптон 36 83,80 Xe Ксенон ,30 Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 22,9898 МgМg Магний 12 24,312 Al Алюминий ,9815 Cl Хлор ,453 Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30,9738 S Сера 17 32,064 К Калий 19 39,102 СaСa Кальций 20 40,08 Н Водород 1 1,00797 Не Гелий Li Литий Ве Бериллий 4 9,0122 F Фтор 9 18,9984 О Кислород 8 15,9994 N Азот 7 14,0067 С Углерод 6 12,01115 В Бор 5 10,811 NеNе Неон 10 20,183 Скандий Sc 21 44,956 Титан Ti 22 47,90 Ванадий V ,942 Хром Cr ,996 Марганец ,956 МnМn Железо ,847 Fe Кобальт ,9332 Со Никель ,71 Ni Цинк 30 65,37 Zn Медь ,546 СuСuGe Германий 32 72,59 Ga Галлий 31 26,9815 Br Бром 35 79,904 Se Селен 34 78,96 As Мышьяк 33 74,9216 Sr Стронций 38 87,62 Rb Рубидий 37 85,47 Y 39 88,905 Иттрий Рутений ,07 Ru Родий ,905 Rh Палладий ,4 Pd Технеций 43 [ 99] Тс Молибден 42 95,94 Мо Ниобий 41 92,906 Nb Цирконий 40 91,22 Zr Кадмий ,40 СdСd Серебро ,868 AgIn Индий ,82 Sb Сурьма ,75 Sn Олово ,69 ТeТe Теллур 52 78,96 I ,9044 Йод Ва Барий Cs Цезий ,905 La ,81 Лантан * Гафний Hf Тантал ,948 Та Вольфрам W Рений ,2 Re Осмий ,2 ОsОs Иридий ,2 Ir Платина ,09 РtРt Ртуть ,59 Hg Золото ,967 АuАu ТIТI Таллий ,37 Ро Полоний 84 [ 210] ВiВi Висмут ,980 Pb Свинец ,19 At Астат Rn Радон 86 [ 222] RаRа Радий 88 [ 226] Fr Франций 87 [ 223] Ас ,81 Актиний ** Борий 107 [ 262] Bh Сиборгий 106 [ 263] Sg Резерфордий 104 [261] Rf Дубний 105 [ 262] Db Хассий 108 [ 265] Hs Мейтнерий 109 [ 266] МtМt Пери – оды RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Высшие оксиды ЛВС

3 Строение и свойства атомов Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

4 e = 19 P = 19 N = Краткая электронная запись ____ 1s21s2 1s21s2 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s14s1 4s14s1 3d03d0 Калий

5 Щелочные металлы – простые вещества Литий Натрий

6 Щелочные металлы Калий Рубидий

7 Цезий

8 Физические свойства Серебристо – белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёгкие и легкоплавкие, причём, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию.

9 Химические свойства А) с простыми веществами 2Li + Н 2 = 2LiН – гидрид лития; 2К + Сl 2 = 2КСl – хлорид калия; 2Nа + S = Nа 2 S – сульфид натрия; 4 Li + О 2 = 2Li 2 О – оксид лития. б) со сложными веществами 2Nа + 2НОН = 2NаОН + Н 2

10 Реакция натрия с водой

11 Получение Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г и по предложению Й. Берцелиуса назван литием (камень), т.к. был обнаружен в камне.

12 Получение Натрий и калий впервые получены английским физиком и химиком Г.Дэви в 1807г при электролизе едких щелочей.

13 Получение Й. Берцелиус предложил назвать элемент 11 натрием (сода), а элемент 19 по предложению Гильберта получил название калий (щёлочь).