Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые. - презентация

1

2 Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые I 2, Br 2, SO 2 HNO 2 Соединения Fe 3+

3 Сильные Щелочные и щелочно- земельные металлы Mg, Al, H 2 HI и йодиды HBr и бромиды H 2 S и сульфиды NH 3, PH 3, H 3 PO 3 C, CO Соединения Fe 2+, Cr 2+ Слабые Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO 2 HNO 2 Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза Важнейшие восстановители

4 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении веществ, термическом разложении, взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг), при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций) применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

5 Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn 7+, а MnO 4 - ) Видна роль среды как активного участника всего процесса Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

6 Ионно-электронный метод Избыток ионов О 2- связывается: в кислой среде – ионами Н + О Н + Н 2 О в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н 2 О или гидроксид-ионами ОН - О 2- + Н 2 О 2ОН -

7 Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры

8 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов KMnO4 - Кислая среда (Н + ) Mn 2+ (бесцветный раствор) Нейтральная среда (Н2О) MnO 2 (бурый осадок) Щелочная среда (ОН - ) MnO4 2- (р-р зеленого цвета)

9 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr2O72- Кислая среда (Н + ) Cr 3+ Нейтральная среда (Н2О) Cr 2 O 3 Щелочная среда (ОН - ) CrO2 -, CrO 33-

10 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr +3 Кислая среда (Н + ) Cr +6 (K2Cr2O 7 ) (раствор оранжевого цвета) Щелочная среда (ОН - ) Cr +6 (K2CrO4) (раствор желтого цвета)

11 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Н2О2 Кислая среда (Н + ) Н2О2 + 2Н е = 2Н 2 О Нейтральная, щелочная среды Н2О2 + 2 е = 2ОН -

12 Литература 1.Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил. 3.Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994