Учитель химии ГБОУ СОШ 880 Город Москва Гершановская Евгения Владимировна. - презентация

1 Учитель химии ГБОУ СОШ 880 Город Москва Гершановская Евгения Владимировна

2

3 Сероводород - Н 2 S Сульфиды неметаллов – CS 2, P 2 S 3 Сульфиды металлов – Al 2 S 3, K 2 S

4 Н2SН2S Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде. При его растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро

5 Получение: водород + сера H 2 + S ----H 2 S сульфид металла + сильная кислота ZnS + 2HCL---ZnCl 2 + H 2 S конц. серная кислота + активный металл 8Na + 5H 2 SO Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O Химические свойства : сгорание 2H 2 S + 3O SO 2 + 2H 2 O взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов H 2 S + CuCl 2 ---CuS + 2HCl взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления 2H 2 S + SO S + 2H 2 О

6

7 Сернистый газ –SO 2 Сернистая кислота –H 2 SO 3 Сульфиты – K 2 SO 3, BaSO 3

8 СЕРНИСТЫЙ ГАЗ SO 2 Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту

9 Получение : разложение сернистой кислоты H 2 SO SO 2 + H 2 O сгорание серы S + O 2 ---SO 2 обжиг сульфидов металлов 2ZnS + 3O SO 2 + 2H 2 O действие на сульфиты сильных кислот BaSO 3 + 2HCl---BaCl 2 + SO 2 + H 2 O конц. серная кислота + неактивные металлы Cu + 2H 2 SO 4 ---CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10 Химические свойства : с водой SO 2 + H 2 O---H 2 SO 3 с основными оксидами SO 2 + BaO---BaSO 3 с щелочами SO 2 + 2KOH---K 2 SO 3 + H 2 O с амфотерными оксидами и гидроксидами SO 2 + ZnO---ZnSO 3 3SO 2 + 2AL(OH) 3 ---AL 2 (SO 3 ) 3 + 3H 2 O

11 Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия. Назовите продукты реакции. Выполните задание : Проверьте себя : SO 2 + H 2 O---H 2 SO 3 SO 2 + Na 2 O---Na 2 SO 3 SO 2 + Ca(OH) 2 ---CaSO 3 + H 2 O 3SO 2 + Al 2 O 3 ---Al 2 (SO 3 ) 3

12 Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ и воду (является аналогом угольной кислоты). Соли ее – сульфиты, растворимые из них только соли щелочных металлов. Сульфиты - это средние соли (CaSO 3 ), но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO 3 ). Сульфиты и гидросульфиты реагируют с сильными кислотами с образованием сернистого газа K 2 SO 3 + 2HNO KNO 3 + SO 2 + H 2 O

13 Серный ангидрид или оксид серы (Vl) –SO 3 Серная кислота –H 2 SO 4 Сульфаты – K 2 SO 4, СaSO 4

14 Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа 2SO 2 + O SO 3 Химические свойства подобные, как у сернистого газа При реакции с водой – SO 3 + H 2 O---H 2 SO 4 данный оксид дает сильную, двухосновную, кислородосодержащую кислоту, которая является высшим гидроксидом серы

15 Н 2 SO 4 Два вида солей от серной кислоты : средние – сульфаты CaSO4 и кислые – гидросульфаты Ba(HSO 4 ) 2 Сульфаты металлов средней активности и неактивных металлов подвергаются гидролизу по катиону металла

16 КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН – ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ SO Ba 2+ BaSO 4 (осадок белого цвета)

17 Н 2 SO 4 Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная, в зависимости от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами

18

19 Н 2 SO 4 + Ме (до Н 2 ) сульфат + водород Н 2 SO 4 ( концентр.) + металл (до Н 2 ) сульфат + сероводород (или сера) + вода + металл (после Н 2 ) сульфат + сернистый газ + вода (разбавл.)

20 Выполните задание по вариантам : 1 вариант – сернистый газ 2 вариант – серная кислота Вам даны 15 утверждений. Определите, какие из них истинные, а какие ложные

21 1.Это простое вещество 2.Это соединение с высшей степенью окисления серы 3. Это сильный электролит 4. Это вещество в газообразном агрегатном состоянии 5. В нем ковалентная полярная связь 6. В нем молекулярная кристаллическая решетка 7. Оно легко реагирует с кислотами 8. Оно окислитель за счет серы 9. Оно реагирует с цинком 10. Оно хорошо растворяется в воде 11. Оно диэлектрик 12. Оно может окисляться 13. Оно реагирует с щелочами 14. Оно вступает в окислительно- восстановительные реакции 15. Из него можно получить кислоту

22 Сульфат меди(ll) Сульфат алюминия Сульфат бария Сульфат хрома(lll) Сульфат железа(ll) Сульфат кобальта Найдите соответствие между названием соли и ее изображением

23 Самостоятельная работа по вариантам :

24 1 вариант2 вариант Составить о. в. р : 1. Серная кислота разб. + натрий 2. Серная кислота разб. + медь 3. Серная кислота конц. + калий 4. Серная кислота конц. + медь 5. Сульфат меди (2) + цинк 1.Серная кислота разб + магний 2. Серная кислота разб. + калий 3. Серная кислота конц. + серебро 4. Серная кислота конц. + магний 5. Сульфат железа(2) + литий Составить в ионном виде : Сульфит натрия + хлорная кислота Сульфид железа(2) + азотная кислота Сульфат натрия + хлорид бария Серная кислота + алюминий

25 vopros.jpg Ссылки на источники информации и изображений: Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ Учебник О.С.Габриелян – 9 класс Учебник Л.С.Гузей – 10 класс india.com/gallery/2ada9b ae2f0e5e70b250734f.jpg