Атом водорода по Бору. Квантовые постулаты. © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 Из коллекции www.eduspb.com. - презентация

1 Атом водорода по Бору. Квантовые постулаты. © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 Из коллекции

2 Спектр водорода Из коллекции

3 Экспериментальные данные И. Бальмер (1885г.) п=3, 4, 5 и т.д., R= 3, ּ Гц R - "постоянная Ридберга" Из коллекции

4 Экспериментальные данные Ф. Пашен п= 4, 5 и т.д. Из коллекции

5 Экспериментальные данные Т. Лайман п= 2, 3, 4, 5 и т.д. Из коллекции

6 Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) Атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия W n. В стационарных состояниях атом не излучает. Из коллекции

7 Энергетические уровни Первый постулат Бора: атом характеризуется системой энергетических уровней, каждый из которых соответствует определенному стационарному состоянию. Всем стационарным состояниям соответствуют значения энергии W n < 0. При W n 0 электрон удаляется от ядра (ионизация). Величина |W 1 | называется энергией ионизации. Состояние с энергией W 1 называется основным состоянием атома. Из коллекции

8 Второй постулат Бора (правило частот): при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией W n в другое стационарное состояние с энергией W k излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний: Из коллекции

9 Правило квантования (отбора орбит) Момент импульса электрона, вращающегося вокруг ядра, может принимать только дискретные значения, кратные постоянной Планка. Для круговых орбит: Момент импульса Постоянная Планка Из коллекции

10 Атом водорода по Н.Бору По правилу квантования: Из коллекции

11 Расчет спектра атома водорода Из коллекции

12 Расчет атома водорода rn ~ n2rn ~ n2 Из коллекции

13 Кинетическая энергия атома водорода Из коллекции

14 Потенциальная энергия атома водорода Из коллекции

15 Энергия атома водорода Из коллекции

16 Формула И.Ридберга (1890) Для серии Бальмера m = 2, n = 3, 4, 5,.... Для ультрафиолетовой серии Лаймана m = 1, n = 2, 3, 4,.... Из коллекции

17 Постоянная Ридберга Из коллекции

18 Спектр атома водорода Из коллекции