2 Строение молекулы C n H 2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний ПолучениеНоменклатура Применение. - презентация

1

2 2 Строение молекулы C n H 2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний ПолучениеНоменклатура Применение

3 3 Алкены Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула : С n H 2n C n H 2n

4 4 δ Строение молекулы sp 2 - гибридизация Угол связи – Форма молекулы – плоский треугольник н н н н с с сс н н н н C π C

5 5 НС Номенклатура 1. Выбор главной цепи. НН3Н3 ССССС СН 3 ННН3Н3 2. Нумерация атомов главной цепи. НН3Н3 ССССС СН 3 ННН3Н Формирование названия. НН3Н3 СССС СН 3 НН3Н3 4 - метил пентен - 2

6 6 СН 2 СН СН 3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН 2 СН 3 ССН 2 СН 3 С СН 2 бутен - 1 метилпропен 2. Изомерия положения двойной связи. СН 3 СН 2 СНСН 3 СНСН 3 бутен - 1 бутен Геометрическая изомерия. СН 3 Н Н СС Н СС цис - бутен - 2 транс - бутен - 2 СН 3 Н 4. Межклассовая изомерия. СН 2 СНСН 3 пропен циклопропан

7 7 Физические свойства Агрегатное состояние : С 2 Н 4 – С 4 Н 8 газообразные вещества ; С 5 Н 10 – С 18 Н 36 жидкости ; с С 19 Н 38 твердые вещества Этилен С 2 Н 4 С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются. Г, З нефтяной, Ц T пл = - 169,2 0 С T кип = - 103,7 0 С Плохо в Н 2 О

8 8 Химические свойства + Н 2, t 0, Ni + Hal 2 + HHal + H 2 O, t 0, H + + H 2 O + [O] + O 2, t 0 ( горение ) - H 2, t 0, Ni + nC n H 2n C n H 2n+2 дигалогеналканы, С n H 2n Hal 2 галогеналканы, С n H 2n+1 Hal C n H 2n+1 OH C n H 2n (OH) 2 CO 2 + H 2 O C n H 2n-2 полимер С n H 2n этилен

9 9 СН ОН 4. Гидратация : Pt, t 1. Гидрирование : СН 2 + Н 2 СН 3 2. Галогенирование : СН 2 + Br 2 СН 2 В r 3. Гидрогалогенирование : СН 2 + НС lCН3CН3 СН 2 С l СН 2 + Н 2 О t, Н 3 РО 4 CН3CН3 СН 2 ОН 5. Мягкое окисление : СН 2 + [ О ] + Н 2 О СН 2 ОН 6. Горение : СН О 2 2 СО 2 2Н2О2Н2О 7. Дегидрирование : СН 2 t, Ni СН + Н 2 8. Полимеризация : n СН 2 СН 2 cat ( … СН 2 …) n главная

10 10 Br СН 2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов : С 16 Н 34 С 8 Н 18 + С 8 Н Дегидрирование предельных углеводородов : СН 3 СН 2 СН 3 СН 2 СНСН 2 СН 3 + Н 2 СН 3 СН СН 3 + Н 2 3. Дегидратация спиртов ( отщепление воды ): СН 3 СН 2 ОН Н 2 S О 4, 140 – С СН 2 + Н 2 О 4. Дегидрогалогенирование ( отщепление галогеноводорода ): СН 3 СН 2 СН 3 + Na ОН спирт, t СН СН 3 СН СН 3 +NaBr +Н2О+Н2О 5. Дегалогенирование : СН 3 СНСН 3 СН +Zn Br СН 3 СН СН 3 +ZnBr 2

11 11 Применение О СН 2 Н2СН2С Оксид этилена Уксусная кислота АцетальдегидЭтанол Бутадиен-1,3 Этилен Синтетический каучук Стирол 1,2-дихлорэтан Хлорвинил Полистирол Поливинилхлорид Полиэтилен Антифриз Этиленгликоль

12 12 Проверка знаний Вопрос 1 УРА ! Попробуй еще C n H 2n+2 А C n H 2n В C n H 2n-2 Г C n H 2n-6 Б Общая формула алкенов УРА ! Попробуй еще sp 2,sp 2,sp 2 А sp,sp,sp 2 Б Тип гибридизации атомов углерода в пропене sp 2,sp 2,sp 3 Г sp 2,sp,sp 3 В Вопрос 2 УРА ! Попробуй еще углеродного скелета А положения кратной связи Б Какой тип изомерии отсутствует у алкенов геометрическая положения функциональной группы Вопрос 3 В Г УРА ! Попробуй еще замещения окисления Б Алкенам не характерны реакции полимеризации присоединения Г Вопрос 4 А В Попробуй еще УРА ! Попробуй еще С6Н6С6Н6 С 6 Н 12 Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома. Молекулярная формула алкена : С 12 Н 24 С 10 Н 20 Г В Вопрос 5 Б А