Тема урока: Подготовила и провела учитель химии Новоникольской СОШ Кузнецова И.Н. - презентация

1 Тема урока: Подготовила и провела учитель химии Новоникольской СОШ Кузнецова И.Н.

2 ЦЕЛИ УРОКА: ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР; ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО- ИОННОГО БАЛАНСА; РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ.

3 Продолжите… Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления Окислитель – это….атом, молекула или ион принимающий электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановитель – это… атом, молекула или ион отдающий электроны. Во время реакции они окисляются.

4 Классификация окислительно- восстановительных реакций ОВР Межмолекулярные Внутри- молекулярные Диспропор- ционирования

5 Выполните задание Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса С 6 C 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 C 6 H 5 COOH K 2 Cr 2 O 7 + K 2 S + H 2 O S

6 МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР Метод электронного баланса Метод электронно - ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей

7 Основное требование Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем

8 Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ) Преимущество: при составлении полуреакций рассматриваются реально существующие в растворе ионы и наглядно видна роль среды.

9 МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ: Алгоритм 1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия: Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты - газы, нерастворимые вещества - в виде молекул.

10 II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: 1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О -2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н + ) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы. В кислых растворах: О Н + = Н 2 О В нейтральных растворах: О -2 + Н + (НОН) = ОН - В щелочных растворах : О -2 + НOH = 2ОН -

11 алгоритм 2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов. В кислых растворах : Н 2 О = О Н + В нейтральных растворах: Н 2 О = О Н + В щелочных растворах: 2ОН - = О -2 + Н 2 О

12 Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций 1.Запишите схему реакции в молекулярной форме: KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

13 2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель K + + MnO Na + + SO H + + SO 4 2- Mn 2+ + SO Na + + SO K + + SO H 2 O

14 3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему MnO SO H + + SO 4 2- Mn 2+ + SO SO K + + SO H 2 O

15 4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная Наличие Н + – среда кислая

16 5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд: MnO 4 - Mn 2+ SO 3 2- SO 4 2-

17 6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды Проверьте число атомов (О) в левой и правой частях уравнений - Проверьте число атомов каждого элемента MnO H + =Mn 2+ +4H 2 O SO H 2 O=SO H +

18 Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений: Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше вычесть

19 MnO H + + 5е = (процесс восстановления) SO H 2 O - 2е = (процесс окисления) SO H + Mn H 2 O

20 8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты MnO H + + 5е = Mn 2+ +4H 2 O SO H 2 O - 2е = SO H + 2 5

21 Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого: сложите уравнения полуреакций сократите, если имеются, одинаковые частицы добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки) то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения

22 2MnO SO = 2Mn SO К Nа + + 3SO H+ 16H + 5H2O5H2O8H2O8H2O10H + 3H2O3H2O

23 10. Составьте полное молекулярно- ионное уравнение 2К + +2MnO Nа + + 5SO H + + 3SO 4 2- = = 2Mn К Nа + + 8SO H 2 O

24 11. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение 2KMnO 4 +5Na 2 SO 3 +3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 +K 2 SO 4 + 3H 2 O