Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна. - презентация

1 Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

2 Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

3

4 1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

5 IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

6 IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

7 IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

8 IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

9 «рождающие соли»

10

11 VII F CI Br I At

12 VII F CI Br I At

13 VII F CI Br I At

14 F 2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета

15 CI 2 - Ядовитый газ жёлто- зеленого цвета

16 Br 2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета

17 I 2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета

18 Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно- восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки

19 На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.

20

21 VII F CI Br I At

22 2KI + Br 2 = 2 KBr + I 2, но KBr + I 2

23 HF HCI HBr HI

24 Что делаю?Что наблюдаю? Запишите уравнения реакций Сделайте вывод. Как изменяются окислительные свойства галогенов?

25 Что делаю ?Что наблюдаю? Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов.

26 Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ? Число валентных электронов равно семи.

27 Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

28 Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как изменяются окислительные свойства галогенов? Уменьшаются в ряду F CI Br I

29 Домашнее задание

30 Изображение хлора и брома: Изображение периодической системы д.И. Менделеева: Изображение морского прибоя: Изображение флюорита: