Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов. - презентация

1 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов.

2 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов

3 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Изомерия углеродного скелета: CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 бутен-1 CH 2 =C –CH 3 2- метилпропен CH 3 Изомерия положения двойной связи: CH 2 =CH-CH 2 -CH3 - бутен-1 CH 3 -CH=CH-CH 3 - бутен -2 Межклассовая изомерия: CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 - пентен - циклопентан Пространственная изомерия CH 3 H C=C транс- пентен-2 H C 2 H 5 H C=C цис-пентен-2 CH 3 C 2 H 5 Гомологический ряд: C 2 H 4 этен C 3 H 6 пропен C 4 H 8 бутен C 5 H 10 пентен C 6 H 12 гексен C 7 H 14 гептен C 8 H 16 октен C 9 H 18 нонен C 10 H 20 декен

4 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Получение алкенов ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛК АЛК + ВОДОРОД АЛКАН АЛКЕН + ВОДОРОД Ni, t=500C Ni, t=500C Н 3 С - СН 3 Н 2 С = СН 2 + Н 2 эт эт этан этен (эт) (этилен) (-CH 2 -CH 2 -) n t n CH 2 =CH 2 полиэтилен (мономер) (полимер)

5 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ АЛК + ВОДА СПИРТ АЛКЕН + ВОДА Н Н Н 2 SO 4(конц.) t140C, Н-С – С-Н Н 2 С = СН 2 + Н-С – С-Н Н 2 С = СН 2 + Н 2 О Н ОН эт этилен ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ t Н 2 С – СН 2 + Zn Н 2 С = СН 2 + Zn Н 2 С – СН 2 + Zn Н 2 С = СН 2 + ZnBr 2 Br 1,2-дибромэт (эт) 1,2-дибромэтан (этилен)

6 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ спиртовой спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOHН 2 С=СН 2 +K+ 2 O Н-С–С-Н+KOHН 2 С=СН 2 +KCl+H 2 O эт Н Cl этен хлорэт (эт) хлорэтан (этилен)

7 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на этилен

8 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на алкены Присоединение водорода Присоединение брома

9 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Гидрирование: CH 2 CH-CH 2 -CH 3 + H 2 CH 2 – CH -CH 2 -CH 3 Галогенирование : CH 2 CH –CH 2 -CH 3 + Br 2 НН CH 2 CH CH 2 CH 3 Br Мягкое окисление: CH 2 CH 2 + [ O] + H 2 O CH OH Глубокое окисление: CH 3 CH CHCH 3 +KMnO 4 +HNO 3 2 CH 3 C OH O

10 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Гидрогалогенирование: CH 2 CH CH 2 CH 3 + HCl CH 2 CH CH 2 CH 3 HCl Гидратация: CH 2 CH CH 2 CH 3 + H 2 O H+ CH 2 CH CH 2 CH 3 H OH Полимеризация: n CH 2 CH 2 R+ vh [ CH 2 CH 2 ] n Горение: CH 2 CH 2 + 3O 2 2CO 2 +2H 2 O мономер

11 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

12 1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже относятся к: а) алканам б) алкенам С 6 Н 14 С 5 Н 8 С 4 Н 10 С 5 Н 10 С 3 Н 8 С 2 Н 2 С 2 Н 4 С 6 Н 6 С 7 Н 14 Алканы: С 6 Н 14 С 4 Н 10 С3Н8С3Н8 Алкены С 5 Н 10 С2Н4С2Н4 С 7 Н 14 гексан бутан пропан пентен этилен гептен 2.Сколько веществ изображено? 3.Назовите вещества по систематической номенклатуре. Определите среди них гомологи и изомеры. Н Н Н СН 2 =С Н а) Н С СН=СН С Н б) СН 3 СН – СН СН 3 в) Н СН - СН 3 Н Н Н г) СН 2 СН 2 д) СН= СН СН 3 СН 3 Н 3 С СН 3

13 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск CH 2 =CH–CH 3 + HCl CH 3 –CH=CH–CH 3 + H 2 CH 3 –CH 2 –CH 3 H 2 + CH 2 CHCH 2 CH 3 + O 2 CH 3 CHCl CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH3 CH CH 2 4CO 2 + 4H 2 O6

14 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск §12 упражнение 3-8

15 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск 1.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 кл. М., «Вако» ЦОР «Подгруппа углерода. Органические соединения» www. it-n.ru september.ru