1. Вода. 2. Тяжёлая вода Вода – оксид водорода – одно из наиболее распространённых и важных веществ. Поверхность Земли, занятая водой, в 2,5 раза больше. - презентация

1

2 1. Вода. 2. Тяжёлая вода

3 Вода – оксид водорода – одно из наиболее распространённых и важных веществ. Поверхность Земли, занятая водой, в 2,5 раза больше поверхности суши. Чистой воды в природе нет, - она всегда содержит примеси. Получают чистую воду методом перегонки. Состав воды (по массе): 11,19% водорода и 88,81% кислорода. Физические свойства. Чистая вода прозрачна, не имеет запаха и вкуса. Наибольшую плотность она имеет при 0°С (1 г/см 3 ). Плотность льда меньше плотности жидкой воды, поэтому лёд всплывает на поверхность. Вода замерзает при 0°С и кипит при 100°С при давлении па. Она плохо проводит теплоту и очень плохо проводит электричество. Вода – хороший растворитель.

4 Молекула воды имеет угловую форму: атомы водорода по отношению к кислороду образуют угол, равный 104,5°. Поэтому молекула воды – диполь: та часть молекулы, где находится водород, заряжена положительно, а часть, где находится кислород, - отрицательно. Благодаря полярности молекул воды электролиты в ней диссоциируют на ионы. В жидкой воде наряду с обычными молекулами Н 2 О содержатся ассоцированные молекулы, т.е. соединённые в более сложные агрегаты (Н 2 О) х, благодаря образованию водородных связей. Наличием водородных связей между молекулами воды объясняются аномалии её физических свойств; максимальная плотность при 4°С, высокая температура кипения (в ряду Н 2 О – Н 2 S – Н 2 Se – H 2 Se – H 2 Te), аномально высокая теплоёмкость [4,18 кДж/(г·К]. С повышением температуры водородные связи разрываются, и полный разрыв их наступает при переходе воды в пар.

5 Химические свойства. Вода – весьма реакционноспособное вещество. При обычных условиях она взаимодействует со многими основными и кислотными оксидами, а также со щёлочными и щёлочно - земельными металлами, например, Н 2 О + Na 2 O = 2NaOH H 2 O + SO 2 = H 2 SO 3 2H 2 O + Li = 2LiOH + H 2 2H 2 O + Ca = Ca(OH) 2 + H 2 вода образует многочисленные соединения – гидраты ( кристаллогидраты ). Например, H 2 O + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 · H 2 O H 2 O + NaOH = NaOH · H 2 O 10H 2 O + Na 2 CO 3 = Na 2 CO 3 · 10H 2 O 5H 2 O + CuSO 4 = CuSO 4 · 5H 2 O Очевидно, соединения, связывающие воду, могут служить в качестве осушителей. из других осушающих веществ можно указать P 2 O 5, CaO, BaO, металлический Na ( они тоже химически взаимодействуют с водой ), а также силикагель.

6 Вода, содержащая тяжёлый водород, называется тяжёлой водой (обозначается формулой D 2 O). Как это видно из сопостановления физических свойств, она отличается от обычной воды:

7 D 2 O H 2 O Молекулярная масса Плотность при 20°С, г/см ,1050 0,9982 Температура кристаллизации, °С ,8 0 Температура кипения, °С ,4 100

8 Химические реакции с тяжёлой водой протекают значительно медленнее, чем с обычной водой. Поэтому она при длительном электролизе обычной воды накапливается в электролизере. Тяжёлая вода применяется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.

9 «Природный пакет». Комитет по природопользованию, охране окружающей среды и обеспечению экологической безопасности Санкт-Петербург. «Химия» и «Общество» под редакцией М. Ю. Гололобова, М. Г. Гольдфельда. Книга для чтении по неорганической химии. Составитель В. А. Крицман. «ЭКОЛОГИЯ ПОДМОСКОВЬЯ». Е. В. Брызгалина и др. Пособие по химии (для поступающих в ВУЗы). Г. П. Хомченко.