Основания. Химия 8 класс. И. Жикина. - презентация

1 Основания Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина

2 Определение оснований Ме(ОН) n КОН Ca(ОН) 2 Al(ОН) 3 Ba(ОН) 2 Гидроксиды KOH K +1 + OH -1 Ba(ОН) 2 Ba OH -1 Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

3 Классификация оснований Число гидроксильных групп ОднокислотныеМногокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Заряд гидроксильной группы

4 Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОНNaOH Ca(ОН) 2 LiOH Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Al(ОН) 3 Металлы III А и Б групп

5 Сильные и слабые основания Сильные основанияСлабые основания NaOH гидроксид натрия (едкий натр) KOH гидроксид калия (едкое кали) LiOH гидроксид лития Ba(OH) 2 гидроксид бария Ca(OH) 2 гидроксид кальция Mg(OH) 2 гидроксид магния Fe(OH) 2 гидроксид железа (II) Zn(OH) 2 гидроксид цинка NH 4 OH гидроксид аммония Fe(OH) 3 гидроксид железа (III)

6 Получение оснований Щелочи 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H2H2 K 2 O + H 2 O 2KOH Активный металл + вода Основной оксид + вода

7 Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенныйспособ CuSO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Zn(NO 3 ) 2 +2KOH 2KNO 3 + Zn(OH) 2 FeCl 2 +Ba(OH) 2 BaCl 2 + Fe(OH) 2

8 Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый

9 Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН - в растворе щелочи рН < 7 рН = 7 рН > 7

10 Основания реагируют с кислотами Нейтрализация NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O щелочинерастворимые основание соль кислота вода

11

12 NaOH + HCl NaCl + H 2 O Индикатор Изменение рН среды

13 Щелочи реагируют с кислотными оксидами Кислотный оксид Соответствующая кислота Кислотный остаток в соли SO 2 H 2 SO 3 MeSO 3 (II) сульфит SO 3 H 2 SO 4 MeSO 4 (II) сульфат P2O5P2O5 H 3 PO 4 MePO 4 (III) фосфат N2O5N2O5 HNO 3 MeNO 3 (I) нитрат CO 2 H 2 CO 3 MeCO 3 (II) карбонат SiO 2 H 2 SiO 3 MeSiO 3 (II) силикат

14 6NaOH + P 2 O 5 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O Н 3 PO 4 2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O Н 2 CO 3 Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + Нейтрализация

15 Нерастворимые основания при нагревании разлагаются 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Гидроксид Оксид металла Вода +

16 Cu(OH) 2 – t CuO + H 2 O ––