Соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия 1»г. Саратова Шишкина И.Ю. - презентация

1 соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия 1»г. Саратова Шишкина И.Ю.

2 Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова: Получение аммиака. В лаборатории: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O В промышленности: N 2 + 3H 2 2NH кДж

3 Химические свойства 1. Аммиак – сильный восстановитель. 3Cu +2 O + 2N 3 H 3 = 3Cu 0 + N H 2 O 2N -3 – 6e = N 2 Cu e = Cu 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды: Cr 2 O 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Восстановление металлов из их оксидов:

4 Аммиак взаимодействует с перманганатом калия: NH 3 + KMnO 4 = N 2 + H 2 O + MnO 2 +KOH Взаимодействие с галогенами: 2NH 3 + 3Br 2 = 6HBr + N 2 2NH 3 + 3Cl 2 = 6HCl + N 2 Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

5 2. образование солей аммония. Реакции с образованием донорно – акцепторной связи. NH 3 + H 2 O NH 3. H 2 O NH OH - NH 4 OH NH OH Н NH 3 + H + Cl - [ H N H ] + Cl - H

6 соли аммония Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами. NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 NH 3 H 2 O + HNO 3 = NH 4 NO 3 + H 2 O Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей : (NH 4 )Cl + NaOH = NaCl + H 2 O + NH 3 КОНЦ. 2NH 4 Cl + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 + 2HCl (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4

7 Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 3 + H 2 O CO 2 NH 4 NO 2 = 2H 2 O + N 2 NH 4 Cl NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2 соли летучих кислот соли кислот окислителей

8 Качественная реакция на ион аммония. NH OH - H 2 O + NH 3 Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

9 Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N 2 O +2 NO +3 N 2 O 3 +4 NO 2, N 2 O 4 +5 N 2 O 5

10 N 2 O N 2 O Получение: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N 2 +1 O = 2N 2 0 +O 2 2. с водородом N 2 +1 O +H 2 = N 2 0 +H 2 O несолеобразующий +1

11 NO +2 Получение: 1. В природе: N 2 + O 2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Химические свойства: 1. легко окисляется:2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. окислитель: 2N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 несолеобразующий

12 N2O3N2O3N2O3N2O3 +3 Химические свойства: NO 2 + NO N 2 O 3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид

13 NO Получение: 1. 2NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(к) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Химические свойства: 1. с водой2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. с щелочами 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. димеризация 2NO 2 N 2 O 4 токсичен

14 N2O5N2O5N2O5N2O Получение: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. сильный окислитель кислотный оксид

15 Азотная кислота. Получение азотной кислоты: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 В лаборатории, при слабом нагревании: В промышленности процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа: 1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O 2.Окисление кислородом воздуха NO до NO 2 : 2NO + O 2 =2NO 2­ 3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

16 HNO 3 разбавленнаяконцентрированная щелочные и щелочно- земельные Fe, Su тяжелые металлы NH 4 NO NH 3 NO щелочные и щелочно- земельные тяжелые металлы N2ON2O NO 2 Fe Cr Au Al Pt пассивирует не взаимодей- ствует

17 Разбавленная азотная кислота. Концентрированная азотная кислота. Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 H 2 O 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O 4Zn + 10HNO 3 (очень разб.) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

18 Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2

19 Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO 3 – натриевая селитра KNO 3 – калийная селитра NH 4 NO 3 – аммиачная селитра Ca(NO 3 ) 2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

20 При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O 2 ) t MeNO 3 MeNO 2 + O 2 t MeNO 3 MeO + NO 2 + O 2 t MeNO 3 Me + NO 2 + O 2 до Mg от Mg до P b после Cu

21 Селитры используются как удобрения. KNO 3 применяется для приготовления черного пороха.

22 1 Аммиак при нормальных условиях – это… 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ 3) бесцветный, остро пахнущий газ 4) бесцветная жидкостьТесты: 2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует… 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции: 1) NaNO 3(K) + H 2 SO 4(K) = NaHSO 4 + HNO 3 2) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3 3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 4) N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом… 1)образуется слабое основание гидроксид аммония 2)выделяется газ аммиак 3)образуется новая соль 4)образуется слабое основание и выделяется газ 5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO 3 NO + … + H 2 O равен… 1)3 2)4 3)6 4)8 6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение… 1)нитрат кальция 2)нитрат калия 3)нитрат аммония 4)сильвинит 7 самая слабая из кислот, формула которых 1)HNO 3 2) H 2 SiO 3 2)3) H 2 SO 3 4)H 3 PO 4 8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 дополните фразу « селитры – это …» I вариант

23 II вариант 1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она… 1)полностью диссоциирована в водном растворе 2)растворяет даже серебро 3)сильный окилитель 4)хорошо растворима в воде 6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение… 1)хлорид аммония 2)нитрат клия 3)сильвинит 4)суперфосфат 4 соли аммони по по отношению к воде… 1)хорошо растворимы 2)плохо растворимы 3)нерастворимы 4)есть растворимые и нерастворимые 3 аммиак в промышленности получают… 1) N 2 + 3H 2 2NH 3 2) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 3) N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 4) NaNO 3(K) + H 2 SO 4(K) = NaHSO 4 + HNO 3 8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N 2 O 2) NO 3)NO 2 4)N 2 O 5 5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Zn + HNO 3 N 2 O +… + H 2 O равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 минимальная степень олисления азота соединении… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 самая слабая из кислот, формула которых 1)HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) B 2)P 3)N 4)F 10 дополните фразу «нитраты – это …»

24 1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%. Задачи: 2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению. 3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO 3 равна 20% 4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония. 5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO 3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси. 6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO 3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.