Алюминий и его соединения. Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ 1465 Город. - презентация

1 Алюминий и его соединения

2 Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ 1465 Город Москва

3 СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия и их свойства Вопросы для проверки

4 AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым 13, его Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

5 Датский физик Ганс Эрстед ( ) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

6 Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

7 Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

8 Поль Эру ( ) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

9 Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем (Al 2 O 3 ) ( %).

10 Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см 3 ) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) серебристо-белый с характерным металлическим блеском Занимает 1-е место в земной коре среди металлов Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов Э Т О В А Ж Н О :

11 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al 4 С 3 с хлором, образуя хлорид алюминия: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Химические свойства с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Взаимодействие с простыми веществами:

12 Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2­ 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2­ 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2­ 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Взаимодействие со сложными веществами:

13 ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве В Автотранспорте В быту

14 Соединения алюминия Оксид алюминия ( AL 2 O 3 ) Гидроксид алюминия AL(OH) 3

15 Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL 2 O 3 + 6HCL=2ALCL 3 + 3H 2 O AL 2 O 3 + 2NaOH +3H 2 O=2Na[AL(OH) 4 ]

16 AL 2 O 3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит

17 Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

18 Применение рубинов

19 Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH) 3 + 3HCL = ALCL 3 + 3H 2 O AL(OH) 3 + NaOH = Nа[AL(OH) 4 ] Разлагается при нагревании 2AL(OH) 3 = AL 2 О 3 + 3H 2 O

20 Соли алюминия Растворимые в водеНерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия Al(NO 3 ) 3 + 3KOH Al(OH) 3 + 3KNO 3

21 Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна. В природе он встречается в виде. +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с, образуя гидроксид алюминия, который обладает. водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии

22 Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl 2 K2OK2O CuSO 4 H2OH2O S BaSO 4 HCL Cr Fe 2 O 3

23 Ссылки на источники информации и изображений: Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - Химия 9 класс