Р +15 31 Актуализация знаний. Положение в ПС. Строение атома +15 Р 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 Степени окисления:-3, +3,+5 +15 ) ) ) 2 8 5. - презентация

1 Р

2 Актуализация знаний. Положение в ПС. Строение атома +15 Р 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 Степени окисления:-3, +3, ) ) ) 2 8 5

3 Изучение новой темы Фосфор в природе Апатиты Са 5 (РО 4 ) 3 (F, Cl, OH) Это распространенный элемент, содержание его в земной коре примерно 0,1%.

4 Фосфор в организме человека "Без фосфора нет движения, ибо химизм мышечных сокращений - это целиком химия фосфорных соединений". Энгельгардт В. А. 1 – 1,5 г

5 Роль фосфора в организме человека. Нахождение в организме Физиологическое действие Суточная потребность ИсточникПоследствия недостатка элемента Последствия избытка элемента Прослушайте сообщение и заполните таблицу.

6 Влияние фосфора на развитие растений Фосфор – необходимый элемент питания.

7 Открытие фосфора Хенниг Бранд случайно открыл фосфор в 1669 году. В своих исследованиях Бранд из мочи приготовил жидкость, «которая способствует вызреванию кусков серебра до золота». При переработке мочи путем перегонки, алхимик вдруг получил нечто поразительное. Образовалось не золото, а неизвестное самосветящееся вещество, холодный огонь - фосфорус.

8 Строение молекулы Молекулярная решетка белого фосфора Атомная кристаллическая решетка красного фосфора Атомная кристаллическая решетка чёрного фосфора

9 Физические свойства ! высокая токсичность (смертельная доза для человека составляет примерно 0,2 г) Р белый жёлтый красный фиолетовый

10 Химические свойства ВосстановительныеОкислительные 1)Р + О 2 Р 2 О 5 2)Р + КСlO 3KCl + P 2 O 5 3)Р + Сl 2 = PCl 3 Р + Сl 2 = РCl 5 1)Cа + Р Са 3 Р 2 Mg + Р Mg 3 Р 2 2) Р + Н 2 РН 3 фосфин Составьте электронный баланс, проставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.

11 Применение Р для борьбы с грызунами Zn 3 Р 2 удобрениядымовые шашки зажигательные бомбы спички