1.6Вычис-ление молярной массы веществ по хим.Пар.23. - презентация

1

2

3

4

5

6 1.6

7 Вычис-ление молярной массы веществ по хим.

8 Пар.

9 23

10 Тема4. Изменения, происходящие с веществами (10часов)Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.

11 Катализаторы. Ферменты.

12 Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

13 Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

14 Тема 5 Практикум 1. Простейшие операции с веществом (6часов)Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Анализ почвы и воды. Признаки химических реакций. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

15

16

17 А13 (1.5,

18 4.1,5.1,5.2)

19

20

21

22

23

24 Очистка загрязненной поваренной солиА13 (1.5,

25 4.1,5.1,5.2)

26 Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для

27 4

28 А7 (2.3)

29

30

31

32 3.2.3

33 А13 (3.2.3)

34 А15 (3.2.3)

35 А12 (3.2.3)