Химические свойства серной кислоты. 1.Н 2 SO 4 2.NaOH 3.AL 2 O 3 4.Cu(NO 3 ) 2 А.ОксидыБ.КислотыВ.ОснованияГ.Соли. - презентация

1 Химические свойства серной кислоты

2

3 1.Н 2 SO 4 2.NaOH 3.AL 2 O 3 4.Cu(NO 3 ) 2 А.ОксидыБ.КислотыВ.ОснованияГ.Соли

4 1 –Б 2 – В 3 – А 4 – Г Ответ:

5

6 Гидролиз, электролитическая диссоциация, катион, анион, электролиты, коэффициент, молекула, индекс, нейтрализация.

7 1. Что такое электролиты?

8 2. Что такое неэлектролиты?

9 3. Что такое электролитическая диссоциация?

10 4. Что такое катионы?

11 5. Что такое анионы?

12 Кислота Кислоты произво- димые на химических заводах Кислоты в природе

13 Кислоты производимые на химических заводах: HCl - соляная HNO 3 – азотная H 2 CO 3 – угольная H 2 SO 4 – серная H 3 PO 4 – фосфорная

14 В природе наблюдается многообразие кислот: В лимоне – лимонная кислота В яблоке– яблочная кислота

15 Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

16 В ягодах, фруктах – аскорбиновая кислота лолол лолол

17 При скисании виноградного сока получается уксусная кислота

18 При скисании молока, при квашении капусты – молочная кислота при квашении капусты – молочная кислота

19 Муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая жидкость, содержащую муравьиную кислоту.

20 Эта кислота содержится в пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.

21 Практическое значение кислоты Уксусная кислота

22 Соляная кислота

23 Муравьиная кислота – лекарственное средство

24 Аскорбиновая кислота

25 Индикатор - фиолетовый лакмус краснеет

26 Метилоранж - розовеет

27 Серная кислота – электролит для аккумуляторов

28

29 H 2 SO 4 H 2 SO 4 Концентри- рованная Разбавлен- ная

30 Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!!! Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!!!

31 Серная кислота разъедает бумагу, ткань

32 Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

33 обугливает сахар.

34 Все кислоты реагируют: Все кислоты реагируют: с металлами, стоящими до водорода в ряду активности металла с металлами, стоящими до водорода в ряду активности металла с основными оксидами с основными оксидами с основаниями с основаниями с солями с солями

35 Эксперимент

36 1. Взаимодействие серной кислоты с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Na + +2OH - +2H + +SO Na + + SO H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O H + + OH - H 2 O H + + OH - H 2 O

37 Вывод Как и другие кислоты, серная кислота вступает в реакцию нейтрализации с образованием соли и воды

38 2. Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами 2. Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами CuO + H 2 SO 4 Cu SO 4 + H 2 O CuO + 2H + + SO Cu 2+ +SO H 2 O CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 O

39 Вывод Как и другие кислоты, серная кислота реагирует с основными оксидами с образованием соли и воды.

40 3.Взаимодействие серной кислоты с металлами Mg + H 2 SO 4 Mg SO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 Mg SO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 Cu + H 2 SO 4 Zn + H 2 SO 4 Zn SO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 Zn SO 4 + H 2 Zn 0 + 2H+SO 4 2- Zn 2+ + SO H 2 0 Zn 0 + 2H + +SO 4 2- Zn 2+ + SO H 2 0 Zn 0 + 2H Zn 2+ + H 2 0 Zn 0 + 2H + Zn 2+ + H 2 0

41 Вывод Разбавленная серная кислота, как и другие кислоты, реагирует с металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.

42 4. Взаимодействие серной кислоты с солями 2H + + СО 3 2- H 2 O + СО 2 2Na + + СO H + + SO Na + + SO H 2 O + СО 2 Na 2 СО 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Н 2 СО 3 (H 2 O + СО 2 )

43 Вывод, ) Серная кислота, как и другие кислоты, реагирует с некоторыми солями, с образованием новой соли и новой кислоты(, )

44 5. Качественная реакция на серную кислоту (и на ее соли) 5. Качественная реакция на серную кислоту (и на ее соли) Ba CL 2 + H 2 SO 4 Ba SO 4 + 2HCL Ba CL - + 2H + + SO 4 2- BaSO 4 + 2H + + 2CL - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Вывод: С помощью этой реакции можно распознать серную кислоту.

45 Вывод 2 1. H + + OH - H 2 O H + + CuO Cu 2+ + H 2 O H + + Zn 0 Zn 2+ + H H + + CO 3 H 2 O + CO 2 5. H + + индикатор меняет окраску

46 Вывод 1. Раствор серной кислоты обладает общими свойствами кислот. 2. Общие свойства кислот определяется наличием ионов водорода в растворах кислот.

47 Рефлексия

48 Тест 1. При прибавлении лакмуса к раствору серной кислоты раствор окрашивается в: А) синий цвет Б) малиновый В) желтый Г) красный

49 2.Что нужно сделать при попадании концентрированной серной кислоты на кожу? А) смыть небольшим количеством воды. Б) обратиться к врачу B) смыть большим количеством воды.

50 3. С оксидом кальция может взаимодействовать: А) хлорид серебра Б) серная кислота В) гидроксид натрия Г) оксид железа

51 4. Какая кислота наиболее сильная? А) H 2 SiO 3 Б) H 2 CO 3 В) H 2 SO 4 Г) H 2 SO 3

52 5. В чем причина сходства свойств всех кислот? А) наличие свободных ионов водорода в растворе кислот Б) наличие гидроксид ионов В) наличие ионов металла Г) наличие ионов кислотного остатка

53 Ответ 1 – Г 2 – В 3 – Б 4 – В 5 - А

54 Домашнее задание 1.Прочитать & 13 2.Выполнить: I уровень (усложненный). Как практически осуществить реакцию, выражаемую следующим сокращенным ионным уравнением: А) CO H + CO 2 + H 2 O Б) Cu OH - Cu(OH) 2 Б) Cu OH - Cu(OH) 2 В) H + + OH - H 2 O Г) Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 II уровень (средней сложности). Составьте полные и сокращенные уравнения реакций между веществами: А) серной кислотой и нитратом свинца Б) нитратом серебра и соляной кислотой В) карбонатом калия и гидроксидом магния. III уровень (облегченный). Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между: А) H 2 SO 4 и KOH Б) Ba(NO 3 ) 2 и H 2 SO 4 В) AgNO 3 и HCI

55 Напишите ионные уравнения реакций между растворами I вариант II вариант

56

57 1 А 2 Н 3 И 4 О 5 Н 1.Нейтральное, малодиссоциирующее вещество 2.Электролит, содержащий анионы гидроксила 3.Электролит, содержащий катионы водорода 4.Электролит, в котором нет катионов водорода и анионов гидроксила 5.Заряженные частицы

58 ВОД А ОС Н ОВАНИЕ К И СЛОТА С О ЛЬ ИО Н Ы 1. Нейтральное, малодиссоциирующее вещество 2. Электролит, содержащий анионы гидроксила 3. Электролит, содержащий катионы водорода 4. Электролит, в котором нет катионов водорода и анионов гидроксила 5. Заряженные частицы

59 1К1К А 2 Т 3 И 4 О 5 1.Щелочной металл 2.Сильная кислота 3.Величина, характеризирующая диссоциацию 4.Отрицательный ион 5.Реакция обмена между солями и водой 6.Положительный электрод Н

60 1К1К А 2 Т 3 И 4 О 5 1.Щелочной металл 2.Сильная кислота 3.Величина, характеризирующая диссоциацию 4.Отрицательный ион 5.Реакция обмена между солями и водой 6.Положительный электрод К АЛИЙ ЕРН А ЯС Т ЕПЕНСЬ Н И ОНА ИДР О ЛГИЗ Н Н А О Д

61