ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ соли КИСЛОТЫ. Тема урока «Кислоты» Цели урока: 1.Научиться экспериментально распознавать кислоты, соблюдая правила безопасности. - презентация

1 ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ соли КИСЛОТЫ

2 Тема урока «Кислоты» Цели урока: 1.Научиться экспериментально распознавать кислоты, соблюдая правила безопасности. 2.Сформировать понятия «кислота», «кислородсодержащие и бескислородные кислоты», «основность кислоты». 3.Познакомиться с формулами, названиями кислот, нахождением их в природе и применением. 4.Кислотные дожди, их последствия.

3 ПЛАН УРОКА: 1. Распознавание кислот (экспериментально) 2. Определение, состав кислот 3. Классификация кислот 4.Номенклатура кислот, их применение 5.Кислотные дожди

4 Лабораторный опыт Исследование окраски индикаторов в кислотных средах Правила техники безопасности: Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадание кислоты на кожу надо смыть струёй воды. Проведение опыта и оформление результатов: 1.Перепиши в тетрадь таблицу 2.Смочите соляной кислотой (HCl) из первой пробирки лакмусовую бумажку. Изменение окраски запишите в таблицу. Затем в эту же пробирку опустите бумажку фенолфталеина. Во вторую пробирку с НCl добавьте пипеткой 1 каплю метилоранжа, перемешайте стеклянной палочкой. Результат запишите в таблицу. 3.Повторите опыты используя лимонную кислоту. 4.Сделайте вывод: -Какую окраску приобрели индикаторы в кислотах? -Одинаковые ли изменения индикаторов наблюдали в обеих кислотах? -Как можно определить раствор кислоты среди других веществ? Индикатор Окраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе соляной кислоты(НCl) Окраска индикатора в лимонной кислоте ЛакмусФиолетовый ФенолфталеинБесцветный МетилоранжОранжевый

5 2. ПОНЯТИЕ. Рассматривая эти уравнения реакций, какой можно сделать вывод о составе кислот? Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 магний соляная водород кислота Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 магний серная водород кислота

6 – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ. HR – общая формула

7 3. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H 2 S 1. По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ

8 3. По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно- основные HCl HNO 3 двух- основные H 2 S H 2 SO 4 трех- основные H 3 PO 4

9 Классификация А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H 2 S Б) по наличию кислорода в кислотном остатке Классификация А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H 2 S Б) по наличию кислорода в кислотном остатке Бескислородные Кислоты кислородсодержащие HCl H 2 SO 4 H 2 S H 3 PO 4 HNO 3

10 ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. 3. По происхождению

11 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

12 Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ

13 ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ HF фтороводородная (плавиковая) HCl хлороводородная (соляная) HBr бромоводородная HI йодоводородная H2SH2S сероводородная 4. Номенклатура кислот.

14 HNO 3 азотная H 2 SO 3 сернистая H 2 SO 4 серная H 2 CO 3 угольная H 2 SiO 3 кремниевая H 3 PO 4 фосфорная

15 4. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ. Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие

16 4. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ. Уксусная и лимонная кислоты.

17 I вариантII вариант 1.Их формул H 2 SO 4, HCl, H 3 PO 4, H 2 CO 3, HNO 3, H 2 SO 3 выпишите Одноосновные кислотыДвухосновные кислоты 2. В ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4 H 2 SO 3, H 3 PO 4, H 2 SiO 3 3. Ребятам прислали посылки в лабораторию, но название веществ забыли подписать. Помогите им (распределите по классам) NaOH, CaO, H 3 PO 4, HNO 3, Ca(OH) 2, Cr 2 O 3 FeO, H 2 SO 4,KOH, Fe(OH) 2, P 2 O 5, HCl Кислоты

18 SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 5. ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

19 Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?

20 Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.