Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемzhdanovanatalia.narod2.ru
2 Оксиды углерода
3 Вспомним изученное – Подберите названия к иллюстрациям
4 3
5 4
6 5
8 7
9 8
10 9
12 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода; Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы. Задачи урока:
13 Угарный газ Оксид углерода (II) монооксид углерода, окись углерода s2 s1 ps22 p2 s1 С=О
14 ПДК (СО) = 20 мг/м 3 Угарный газ – ядовитое вещество! 2С + О 2 = 2СО СО 2 + С = 2СО Способы получения:
15 Мr(СО) = 28 2СО + О 2 = 2СО 2 Цвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. СО – сильный восстановитель! Мr(возд.) = 29 Физические свойства: Химические свойства:
16 s2p2 s1 Углекислый газ Оксид углерода (IV) диоксид углерода, двуоокись углерода О=С=О ps22 s1 s2p2 s1
17 ПДК (СО 2 ) = 30 мг/м 3 Углекислый газ условно ядовитое вещество С + О 2 = СО 2 2СО + О 2 = 2СО 2 СаСО 3 = СО 2 + СаО СаСО 3 + 2HCl = H 2 О + СО 2 + СаCl 2 Способы получения:
18 Мr(СО 2 ) = 44 Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Не поддерживает горение Вызывает помутнение известковой воды Мr(возд.) = 29 Физические свойства: Способы распознавания:
19 18 СО 2 + H 2 О = H 2 СО 3 СО 2 – окислитель! Са(ОН) 2 + СО 2 = H 2 О + СаСО 3 2Мg + CO 2 = 2MgO + C Химические свойства: Магний горит в углекислом газе!
20 1 вариант Фамилия:_______ Углекислый газ Химический диктант 2 вариант Фамилия:_______ Угарный газ
21 Оксид углерода (IV)
22 СOСO СOСO
23 Окислитель
24 Не имеет запаха
25 Растворим в воде
26 СO 2
27 Восстановитель
28 Домашнее задание §29,упр. 1 -4
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.