Мультимедийный урок по химии в 9 классе Учитель: Бекова Оксана Умаровна. - презентация

1

2 Мультимедийный урок по химии в 9 классе Учитель: Бекова Оксана Умаровна

3 «Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты» Д. И. Менделеев

4 Цель урока: изучить строение, свойства и применение серной кислоты,изучить строение, свойства и применение серной кислоты, совершенствовать навыки составления уравнений реакций и решения задачсовершенствовать навыки составления уравнений реакций и решения задач способствовать экологическому воспитанию учащихся, развитию коммуникативных навыковспособствовать экологическому воспитанию учащихся, развитию коммуникативных навыков

5 План изучения серной кислоты Строение серной кислоты; Получение; Физические свойства и техника безопасности при работе с кислотой; Химические свойства серной кислоты; Применение серной кислоты

6 Строение серной кислоты H2 S O4H2 S O

7 H2 S O4H2 S O4 Двухосновная, Кислородсодержащая, Сильная, Нелетучая, Растворимая, Стабильная,

8 Образование серной кислоты.

9 2. Физические свойства Бесцветная маслообразная жидкость (пл. 1,859 г/см 3 ). Смешивается с водой в любых соотношениях. Конц. H 2 SО 4 жадно поглощает влагу и является отличным осушителем.H 2 SО 4

10 Термометр Растворение серной кислоты в водесерной кислоты Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда! Раствор серной кислоты

11 3. Химические свойства серной кислоты 1. Общие со всеми кислотами 2. Специфические свойства концентрированной серной кислоты

12 Химические свойства серной кислоты H 2 SO 4 с активными Ме с неактивными Ме с солями с основаниями с оксидами металлов с органическими веществами

13 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

14 Химические свойства серной кислоты. с активными металлами: Zn + 2H 2 SO 4 (k) = Ni + H 2 SO 4 (p) = с неактивными металлами: Cu + 2H 2 SO 4 (k) = Cu + H 2 SO 4 (p) = ? c оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 = с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 = с солями BaCl 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O NiSO 4 + H 2 CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O CuSO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + 2H 2 O BaSO 4 + 2HCl

15 Качественная реакция на ион –SO 4 2- MgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4BaSO 4

16 Применение серной кислоты.

17 Серная кислота – хлеб химии

18 Закрепление 1.Имеются склянки с кислотами без надписей. Как определить серную кислоту? а)прилить соль бария, выпадет белый осадок. б)прилить нитрат серебра, выпадет белый осадок. в)с помощью лакмуса г)по запаху 2.Какая из приведенных записей верна: а)Сu + H 2 SO4 конц Cu SO4 + H 2 б) Cu+ H 2 SO4разб Cu SO4 + H 2 в) Cu + 2H 2 SO4разб Cu SO4 + SO2 +2 H 2 O г) Cu + H 2 SO4 конц Cu SO4 + SO2 +2 H 2 O 3.Все эти вещества взаимодействуют с серной кислотой: а) Cl2, CaO, NaCl, Fe б) CaO, NaCl, Fe(OH)3, Mg в) CO2, CuO, Al, Fe(OH)2 г) Na2 CO3, N2, KOH, Cu Ответ подтвердите уравнениями реакций 4.Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с алюминием, цинком, карбонатом натрия, оксидом кальция.

19 Домашнее задание Составить цепочку превращений на 10 уравнений реакции по теме сера и ее соединения: (включающую химические свойства серы, оксидов серы (IV, VI), сероводорода и серной кислоты) и осуществить ее

20 Подведем итоги урока На уроке самым интересным было…На уроке самым интересным было… На этом уроке я научился (научилась)…На этом уроке я научился (научилась)… Я считаю полезным…Я считаю полезным… Самым скучным было…Самым скучным было… Я буду вспоминать о…Я буду вспоминать о… Теперь бы я хотел(а) узнать о…Теперь бы я хотел(а) узнать о…

21 Урок закончен Спасибо всем за работу