Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период. - презентация

1 Железо: известное и неизвестное.

2 Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период Группа Группа Подгруппа Подгруппа 26 Четвертый II Побочная

3 Строение атома железа Допишите электронную формулу 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 ….

4 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 3d 6 4s 2 Какие электроны для элементов главных подгрупп являются валентными? А какие электроны для элементов побочных подгрупп являются валентными? Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

5 Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe 0 –2e = Fe +2 Fe 0 –3e = Fe +3

6 Физические свойства железа: Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления Твердость Серебристо-белый Блестящий Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется Намагничивается и размагничивается С Твердый

7 Fe , +3 O 2, H 2 O CI 2, HNO 3 S, Cu 2+, p.HCI, p.H 2 SO 4

8 Химические свойства железа Взаимодействие с простыми веществами -неметаллами 1) С кислородом , Fe + 2O 2 >Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 ) 3Fe + 2O 2 >Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 )

9 Химические свойства железа Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. 2) С серой и хлором. Запишите уравнение реакции и составьте электронный баланс. Запишите уравнение реакции и составьте электронный баланс.

10 Fe + S >FeS электронный баланс Fe 0 – 2e - > Fe 2+ S 0 + 2e - > S Fe 0 + 3Cl 2 0 > 2FeCl 3 электронный баланс Fe 0 – 3e - > Fe 3+ Cl e - > 2Cl 1-

11 Химические свойства железа Взаимодействие со сложными веществами 1) С водой. +2, +3 +2, +3 3Fe 0 + 4H 2 O > Fe 3 O 4 + 4H 2 0 при t =

12 Химические свойства железа 2) С кислотами. ОПЫТ : осуществите реакцию между порошком железа и соляной кислотой. В каком случае возможны реакции между металлом и кислотой? Составить уравнение реакции. Сделать вывод.

13 Fe + 2HCl >FeCl 2 + H 2 Металлы взаимодействуют с кислотами если: если: 1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода. 2. Должна получиться растворимая соль. 3. Реакция характерна для растворов кислот. 4. Металл + кислота соль + водород

14 Химические свойства железа 3) С солями. ОПЫТ : осуществите реакцию между порошком железа и раствором хлорида меди (II). В каком случае возможны реакции между металлом и растворами солей? Составить уравнение реакции. Сделать вывод.

15 Fe + CuCl 2 > FeCl 2 + Cu Металлы взаимодействуют с растворами солей если: если: 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. 2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми.

16 Степень окисления металла в оксиде должна соответствовать степени окисления металла в соответствующем гидроксиде FeO >Fe(OH) 2 Данный оксид носит основный характер. Данный оксид носит основный характер. Какие реакции подтверждают основный характер оксидов? Какие реакции подтверждают основный характер оксидов? Fe 2 O 3 > Fe(OH) 3 Какие соединения называются амфотерными? Какие соединения называются амфотерными?

17 Качественные реакции на ионы железа Fe 2+ и Fe 3+ На ионы Fe FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 ] > KFe[Fe(CN) 6 ]+2KCL красная кровяная соль синий осадок красная кровяная соль синий осадок На ионы Fe FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] > KFe[Fe(CN) 6 ]+3KCL желтая кровяная соль синий осадок желтая кровяная соль синий осадок FeCl 3 + KCNS > Fe(CNS) 3 + 3KCl роданид калия раствор красного роданид калия раствор красного цвета цвета