1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными. - презентация

1

2

3 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) ( ) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

4 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон ( ) Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер ( ) Англия Джозеф Паджет Томсон ( ) Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля

5 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг ( ) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

6 1926 год Австрия Эрвин Шредингер ( ) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера

7 где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626× Дж. с); m – масса частицы, E и E п полная и потенциальная энергия частицы Квадрат модуля функции Ψ определяет вероятность нахождения электрона в пространстве в атоме.

8 Функция Ψ зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел: n, l, m, s

9 Квантовые числа Физический смыслЗначения Иллю- страции Главное квантовое число n Определяет энергию электрона; Степень его удаления от ядра; Размер электронного облака; Целочисленные значения, совпадающие с номером периода (им соответствуют латинские буквы:K, L, M, N и т.д.) Слайд 9 Орбитальное (побочное) квантовое число l Определяет форму электронной орбитали Целочисленные значения: [0, n-1] (им соответствуют латинские буквы: s, p, d, f и далее по алфавиту) Слайд 10 Магнитное квантовое число m Характеризует положение электронной орбитали в пространстве Целочисленные значения от –l до +l, всего (2l+1) значений Слайд 11 Спиновое квантовое число s Характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг собственной оси – спин -1/2 и +1/2 Слайд 12

10 Главное квантовое число n E n = -2π 2 me 2 /n 2 h 2, где E n - энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое число Назад

11 Орбитальное квантовое число l Назад

12 Магнитное квантовое число m Назад

13 Спиновое квантовое число s Назад

14 Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

15 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич ( ) Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

16 1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

17 Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.