АЛКИНЫ Сегодня на уроке вы узнаете: 1.Понятие о непредельных углеводородах. 2.Характеристика тройной связи. 3.Изомерия и номенклатура алкинов. 4.Физические. - презентация

1 АЛКИНЫ

2 Сегодня на уроке вы узнаете: 1.Понятие о непредельных углеводородах. 2.Характеристика тройной связи. 3.Изомерия и номенклатура алкинов. 4.Физические свойства. 5.Получение алкинов. 6.Свойства алкинов. 7.Применение алкинов.

3 Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой С n Н 2n - 2, где n 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

4 Характеристика тройной связи Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 Длина связи С = С – 0,12 нм Строение линейное Вид связи – ковалентная полярная По типу перекрывания – δ и 2 π

5 Схема образования sp -гибридных орбиталей

6

7 Гомологический ряд алкинов C 2 H 2 C 3 H 4 C 4 H 6 C 5 H 8 C 6 H 10 C 7 H 12 Этин Пропин Бутин Пентин Гексин Гептин

8 Структурная изомерия 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С 4 Н 6 ): СН С СН 2 СН 3 СН 3 С С СН 3 бутин-1 бутин-2 2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 5 Н 8 ): СН С СН 2 СН 2 СН 3 СН С СН СН 3 СН 3 пентин-1 3-метилбутин-1 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С 4 Н 8 ): СН = СН СН С–СН 2 –СН 3 СН 2 =СН–СН=СН 2 СН 2 –СН 2 бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

9 Выполните упражнение: Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.

10 Физические свойства Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

11 Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг метана: 1500 С 2СН 4 С 2 Н 2 + 3Н 2 2. Гидролиз карбида кальция: CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2

12 Химические свойства алкинов Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

13 Реакции присоединения 1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды

14 2. Гидрогалогенирование. 3. Гидрирование. 4. Гидратация. HgSO 4 Н C C H + H 2 O [H C=C H] CH 3 C H H OH O

15 Окисление Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот: R C C R + 3[O] + H 2 O R COOH + R COOH Алкины обесцвечивают раствор KMnO 4, что используется для их качественного определения.

16 Горение ацетилена При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: HC CH + 2О 2 2СО 2 + Н 2 О + Q

17 Реакции замещения При взаимодействии ацетилена (или R C C H) с аммиачными растворами оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов: HC CH + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH AgC CAg + 4NH 3 + 2H 2 O Качественная реакция на концевую тройную связь

18 Реакция полимеризации 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl: НC CH + НC CH Н 2 C=CH C CH (винилацетилен) 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского): С, 600 С 3НC CH С 6 H 6 (бензол)

19 Применение алкинов

20 Домашнее задание Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 5, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)

21 СПАСИБО ЗА СОТРУДНИЧЕСТВО !