Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемfestival.1september.ru
1 Химия 10 класс Мокрова Ирина Михайловна, учитель высшей квалификационной категории, победитель федерального конкурса лучших учителей образовательных учреждений в рамках ПНПО
2 Все познается в сравнении
3 Непредельные углеводороды Алкены Алкадиены C n H 2n C n H 2n-2 Алкины C n H 2n-2
4 Гомологический ряд алкенов Молекулярная формулаСтруктурная формула C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 C3H6C3H6 СН 3 -СН=СН 2 C4H8C4H8 СН 3 -СН 2 -СН=СН 2 C 5 H 10 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 C 6 H 12 CH 3 - CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH=CH 2
5 Номенклатура Пропен-1 Бутен-1 Пентен-2
6 СН 3 -СН=СН-СН 3 СН 2 =СН-СН 3 -СН 3 Изомерия
7 Химические свойства CH 2 =CH 2 +H 2 Pt CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 -CH 2 OH CH 2 =CH 2 +Br 2 СH 2 Br- СH 2 Br
8 nCH 2 =CH 2 p,t (-CH 2 -CH 2 -) n этиленполиэтилен Реакция полимеризации
9 Н CH 2 - CH 2 CH 2 = CH 2 +H 2 Н Получение алкенов
10 Алкины. Поливинилхлорид и его применение
11 1) CH=C-CH 3 2) CH 3 -CH 2 -C=CH 3) CH=C-CH 2 -CH 2 -CH 3
12 4) CH 3 -CH 2 -C=C-CH 2 -CH 3 5) CH 3 -C=C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH ) CH 3 -CH-C=C-CH 2 -CH 3 CH 3
13 ω (C)=nA r (c)/M r (вещества) Почему алкены горят светящим пламенем,а алкины коптящим? Ответ подтвердите расчетом массовой доли углерода в молекулах этих веществ на примере бутена и бутина
14 CH=CH+HCL CH 2 =CH CL ацетилен винилхлорид Эйген Бауман 1872г
15 nCH 2 =CH кат.,t ( -CH 2 -CH- ) n CL CL винилхлорид поливинилхлорид
16 Способы утилизации изделий из поливинилхлорида Минусы: Сжигают (CO,CH 2 O, HCL) Закапывают (токсические продукты) Бросают в водоемы (гибель животных). Плюсы: Специальные добавки (антиперены) Переработка Микроорганизмы
17 Все познается в сравнении
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.